2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表B卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章 第一节 元素周期表B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上浦东期末) 某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是（ ） A . 氧B . 硅C . 硫D . 氯2. （2分） (2017宁波模拟) 位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ） A . 碳B . 氧C . 硅D . 硫3. （2分） (2018南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 葡萄糖分子的结

2、构简式：C6H12O64. （2分） (2016高一下衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下： 周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A . 18B . 32C . 50D . 645. （2分） (2016高一下福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（ ） A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius6. （2分） (2016高二上大连开学考) 铟产业被称为“信息时

3、代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ） A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子7. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 8. （2分） 有一未完成的离子方程式：+XO +6H+3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是（ ）A . XO 中X为+5价，故X元素位于第A族B . X位于第二周期第A族C .

4、X一定是氯元素D . X可能是氮元素9. （2分） (2018高二上宿迁期末) 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了 ，下列关于 的说法正确的是（ ） A . 质子数为87B . 核外电子数为37C . 中子数为37D . 质量数为5010. （2分） (2018高一下福建期末) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素W和Y同族。盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到XZW的溶液。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为WXYZB . Y的氢化物稳定性强于X的C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的D . 标准状

5、况下W的单质状态与Z的相同二、 填空题 (共2题；共6分)11. （3分） (2015高一上莆田月考) 微粒AXn核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_ 12. （3分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）（1）非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子；（2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_（3）A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_（4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_三、 综合题 (共3题；共20分)13. （8分） (2017高

6、二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_;杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_

7、； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 14. （5分） （1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，

8、中子数是9的核素表示为_。 （2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。 （3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是_。 15. （7分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素 是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6