太原市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）

1、太原市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2019高一下白城期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （1分） 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A . 苯B . 乙烷C . 乙烯D . 乙醇3. （1分） (2016高一下西城期末) 检验硫酸钠溶液中含有氯离子的

2、方法是（ ） A . 先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D . 先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液4. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键5. （1分） (2017高二上万州期末) 对图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ） A . 不是同分异

3、构体B . 分子中共平面的碳原了数相同C . 含氧官能团的性质不同D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6. （1分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快7. （1分） (2018衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，H2A的电离平衡常

4、数 Ka1=10-3.30B . 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)二、 综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2018宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 （1） 用活性炭还原法： 某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) HQ kJmol1 在 T1下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度

5、部分数据如下：010 min 内， N2 的平均反应速率 (N2)=_;， T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是_;(填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO若 30 min 后升高温度至 T2，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为 733，则该反应的DH_0（填“” 、 “ ” 、或“” ）（2） NH3 催化还原法： 原理如图所示若烟气中 c(NO2)：c(NO)=11，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.

6、5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_。图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_;；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 ba 段呈现如图变化的可能原因是_。（3） 已知常温下 Ka1(H2SO3)=1.8102， Ka2(H2SO3)=6.0109。 汽车尾气中的 SO2用石灰水来吸收，生成的 CaSO3 浊液 pH9.0，忽略 SO32的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。 9. （4分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等

7、,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 10. （5分） 生物质能是一种洁净、可再生能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1） 根据等电子

8、原理，写出CO分子的结构式_（2） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式_；已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平_甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_，甲醛分子的空间构型是_如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表_（填Cu或O）原子11. （6分） (2018高三下阳高开学考) 化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下

9、：请回答下列问题：（1） 化合物C中含有氧官能团为_、_（填名称）。 （2） 化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为_。 （3） 由CD、EF的反应类型依次为_、_。 （4） 写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式_。、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环、能够发生银镜反应、分子中有5种不同环境的氢原子（5） 已知：RCl RMgCl，写出CH3CH2OH、 为原料制备 的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；_合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH三、 实验探究题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高三上黑龙江开学考

10、) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。 （1） I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180.50kJmol12CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _。（2） II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容

11、器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。 该反应的反应热H _;0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）。该反应化学平衡常数表达式为_。下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_。A.容器内气体压强不再变化B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1C.容器内的密度不再变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E.容器内各组分的质量分数不再变化某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动（3） III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。 负极电极