太原市高三下学期化学第一次月考考试试卷B卷

1、太原市高三下学期化学第一次月考考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上宝坻期末) 对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（ ） A . 加热B . 加少量水C . 滴加少量1mol/L盐酸D . 滴加少量1mol/L AgNO3溶液2. （2分） 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . 硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同D . 燃放的焰火

2、是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩3. （2分） 下列关于甲烷的叙述中不正确的是（ ） A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为12时，混合气体点燃爆炸最剧烈4. （2分） 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为13，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（ ）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol5. （2分） 已知某温度下，K(HC

3、N)= 6.210-10 molL1、K(HF)= 6.810-4 molL1、K(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、K(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . NaCNB . NaFC . CH3COONaD . NaNO26. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A . 热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMgNH4HSO4NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C . 1.0mol/L Na2C

4、O3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)二、 填空题 (共2题；共19分)8. （14分） (2019高二上奉贤期中) 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图 请回答下列问题：（1） 纯净的氧化铝俗称_，属于_晶体。写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 （2） 沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。电解熔融的氧化铝时，物质是_，其作用是_。 （3） 在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_、趁热过滤

5、、_、_。 （4） 生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CaO、CO2。其中NaOH中含有的化学键是_、_（如有共价键须标明极性还是非极性）。 CaO、CO2的电子式分别为_、_。9. （5分） (2019高三上唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题： （1） f在元素周期表的位置是_。 （2） 上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）_；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是_。 （3） d、e能形成原子个数比为1：

6、1的化合物，该化合物的电子式为_，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为_。 三、 推断题 (共2题；共14分)10. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措

7、施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液

8、，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。11. （6分） (2018高二下临汾期末) 研究者设计利用芳香族化合

9、物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：I. . 回答下列问题：（1） B的名称是_。 （2） 反应所属的反应类型为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量 NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_。 （5） 写出以乙醇和甲苯为原料制备 的路线（其他无机试剂任选）_。 四、 综合题 (共1题；共3分)12. （3分） (2016高二上九江期中) 密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂 （1） 若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=_ （2） t4时刻改变的条件为_， （3） 已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-