高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）

1、高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 加热到一定温度时，硅能与氢气氧气等非金属发生反应2. （2分） 下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（ ） A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应3. （2分） (2018高一上长春月

2、考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ） A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g4. （2分） (2017高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L5. （2分） 相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确

3、的是（ ）A . 消耗盐酸一样多B . 放出CO2一样多C . 消耗盐酸后者多D . 后者放出CO2的量是前者的一半6. （2分） (2018高二上永年开学考) 将Cl2通入200mL0.5molL1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L7. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3- B

4、 . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4+ OH-=CO32- +NH3H2O8. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可

5、以增强氯水的漂白性9. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%10. （2分） (2018高一下厦门开学考) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmolLl的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高三上成都期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）Al2O3 NaAlO2（

6、aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl2 无水FeCl3MaCl2（aq） Mg（OH）2 煅烧MgOA . B . C . D . 12. （2分） (2017高二下扬州会考) 漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ） A . Ca（ClO3）2B . Ca（ClO）2C . NaClOD . NaHCO313. （2分） 下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（ ）A . 石灰石B . 玻璃C . 石膏D . 水晶14. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 除去NaCl固体中的少量KNO3

7、 ， 将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封15. （2分） 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%16. （2分） (2016高三上唐山期中) 下列变化的实质相似的是（ ） 浓硫酸能在白纸上写

8、字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部二、 填空题 (共3题；共20分)17. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢

9、氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀

10、释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 18. （7分） (2018全国卷) 我

11、国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 19. （

12、6分） 铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al（SO4）2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中请回答下列问题：（1） NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_（用必要的化学用语和相关文字说明）（2） 如图1是0.1molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线其中符合NH4Al（SO4）2的曲线是_（填写序号），导致pH随温度变化的原因是_25时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_（近似值）（3） 室温时，向100mL0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶

13、液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_三、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分） (2018高三上揭阳期末) 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。回答下列问题： （1） 下列事实中，能证明碳酸是弱酸的是_ A . 碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水B . 用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液，需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍C . 相同条件下，碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液D . 常温下，5.010-6mol/L的碳酸

14、溶液pH值为6（2） 煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一，其燃烧有下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=Q1kJ/mol途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=Q2kJ/mol再燃烧水煤气：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=Q3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=Q4kJ/mol则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是_；（3） 常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.510-5 mol/L。 若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H

15、+的平衡常数K1=_，该步电离的电离度=_（已知：10-5.6=2.510-6，保留一位小数）；常温下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，则此时溶液中c（H2CO3）_c（CO32-）（填“”“=”或“”），原因是_；（用离子方程式和必要的文字说明）；向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质，能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_AHCl气体BNaOH固体CNa单质D苯酚钠溶液四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化其中反应条件和部分反应的产物已略去液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物（1） 若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色写出反应的化学方程式：_该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：_（2） 若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水_（填A“能”或B“否”）（3） 若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色写出反应的离子方程式：_写出反应的任意一个离