成都市高三上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、成都市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列说法正确的是（ ） A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的

2、周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83. （2分） (2018高一上三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A . O3B . COC . CH4D . N24. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+

3、H2D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O5. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ， 可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、

4、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质7. （2分） 下列有机物中，一氯取代物种数最多的是（ ）A . B . C . D . CH3CH38. （2分） (2018高一上江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子

5、的酸不一定是二元酸9. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B . 加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C . 用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸烧瓶自来水中D . 从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl410. （2分） (2017高一上诸暨期中) 向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ） A . SiH4、PH3、H2

6、S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . H2Se、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF12. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多13. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ

7、热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ14. （3分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L则下列叙述正确的是（ ） A . 反应速率降

8、低B . 平衡向右移动C . B的转化率提高D . a+bc+d二、 非选择题 (共4题；共30分)15. （6分） (2017高一下容县期末) 2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式 已知三聚氰胺的相对分子质量为126取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2 ， 实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672mL（可按标准状况计算）（1） E装置的作用是_ （2） 需要加热的装置是_（填字母代号） （3） 装置D的作用是_ （4） F处读数时应

9、该注意：_、_ （5） 三聚氰胺的分子式为_ 16. （8分） (2015高二下锡山期中) 表是周期表中的一部分，根据AI的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEFGI3BCH（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_ （2） AI元素中，非金属性最强的元素与金属性最强的元素形成的物质是_，该物质的熔点比干冰的熔点_（填“低”或“高”） （3） 比较D，E最高价氧化物的水化物酸性强弱_ （4） G，H的氢化物沸点较高的是_，理由是_ （5） A，E，H组成的常见物质的电子式为_ （6） 用电子式表示E的氢化物的形成过程_ 17. （8分） (2015崇州模拟) 污染物

10、的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2 ， 又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）请回答下列问题：（1） 上述流程脱硫实现了 （选填下列字母编号） A . 废弃物的综合利用B . 白色污染的减少C . 酸雨的减少（2） 用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是_ （3） 已知：25、101kPa时，Mn（s）+O2（g）MnO2（s）H=520kJ/molS（s）+O2（g）SO2（g）H=297kJ/molMn（s）+S（s）+

11、2O2（g）MnSO4（s）H=1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_（4） MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ （5） MnO2是碱性锌锰电池的正极材料碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_ （6） 假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg 18. （8分） (2018高一下淮安期末) 甲醇（C

12、H3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。 （1） 甲醇与乙醇互为_；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为_。 （2） 工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2，则该样品中含H2_L。（3） 工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。 A . 高温分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2B . 电解水制取H2：2H2O 2H2+

13、 O2C . 甲烷与水反应制取H2：CH4 + H2O 3H2 + COD . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O 2H2+ O2（4） 在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_mol(Lmin)-1。 能够判断该反应达到平衡的是_（填选项）。ACO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH3OH（5） 为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH4，则生产投料时，n(C)n(H2O)n(CH4)_。 第 11 页 共 11 页参