成都市高二上学期期中化学试卷B卷

1、成都市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上福建月考) 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ） A . 胶粒可以导电B . 胶体是混合物C . 胶体粒子大小在1100nm之间D . 胶体的分散剂为气体2. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ，

2、有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降3. （2分） 下列图像表达正确的是A . 稀硫酸的稀释B . 等量的盐酸与过量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 气态氢化物沸点4. （2分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ） 容器体积不变，再充入NO2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上鸡泽期中) MOH和ROH两种一元碱的

3、溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是： （ ）A . ROH是一种强碱B . 在x点，MOH并没有完全电离C . 在x点，c(M+)=c(R+)D . 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)6. （2分） 100时，KW=1.01012 ， 若在100时某溶液中的c（H+）=1.0107 molL1 ， 则该溶液（ ） A . 呈中性B . 呈碱性C . 呈酸性D . =17. （2分） (2017高二下新津开学考) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（

4、） A . 7B . 6C . 5D . 48. （2分） 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）A . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B . 稀盐酸与0.1 molL1 KOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=+57.3 kJmol1C . 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D . 已知2C（s）+O2

5、（g）2CO（g）H=221 kJmol1 ， 则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol19. （2分） (2017高二上广东期中) 对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡后，以下分析正确的是（ ） A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大10. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知液氨的性质与水相似，25时，NH3+NH3NH +NH ，NH 的平衡浓度为11015molL1 ， 则下列说法中正确的是（ ） A .

6、 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B . 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C . 在此温度下液氨的离子积为11017D . 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH211. （2分） (2018高二上河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。A . 200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B . 200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C . 当外界条件由2

7、00降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D . 由图乙可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a212. （2分） (2016高二上长安期末) 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A . 由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C . 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=285.8kJ/molD

8、. 从C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定13. （2分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化14. （2分） (2015崇州模拟) 运用相关

9、化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率15. （2分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列

10、说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点16. （2分） (2016高二上广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）H0，下列说法不正确的是（ ） A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ， 可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态17. （2分） (2017高二上徐州期末) 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（

11、） A . 压强能够增大反应速率B . 升高温度不能影响反应速率C . 物质A的浓度增大，会减慢反应速率D . 在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C18. （2分） (2016高二上临漳期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的是（ ） 时间c（CO）/molL1c（H2）/molL1c（CH3OH）/molL1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第

12、2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大19. （2分） 25时，向10mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示下列选项正确的是（ ） A . P点pH较低的主要原因是NH4+水解B . P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点C . M点 c（Na+）c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）2c（SO42）D . Q点 c（NH4+）+

13、c（NH3H2O）c（Na+）20. （2分） (2015高二上海南开学考) 在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ） 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强A . B . C . D . 二、 解答题 (共5题；共64分)21. （11分） (2019高三上泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 （1） SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。 （2） 现拟用干燥

14、的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A.蒸馏水B.10.0molL1浓盐酸C浓氢氧化钠溶液D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000molL1NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。（3） 探究硫酰氯在催化剂作

15、用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出) 加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。22. （7分） 合成氨反应是化学上最重要的反应之一：（1） 合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是_（2） 已知N2（g）+3H2（g）23（g）H0如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时

16、，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_（填序号）A上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）K（N）B加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%E及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K=_（精确到小数点后两位）（3） 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化

17、成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_（4） NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L23. （7分） 氮元素能形成多种多样的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示： 时间/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化学式）的浓度，该反应的平衡常

18、数K=_20min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的转化率将_（填选项前字母）a增大b减小c不变d无法判断t时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是_；A混合气体的密度保持不变B混合气体的颜色不再变化C混合气体的气体压强保持不变DN2O4 与NO2的物质的量比为10：3若反应在t进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化学键NHNNNNOH键能（kJ/mol）390190946460则使1mol N2O4（

19、l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_24. （9分） (2016高二上菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来请解决以下有关能源的问题： （1） 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . （2） 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液_（填能或不能）设计成电池！若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：_极；氧气在_极发生反应若不能，则理由是丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=C