山西省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、山西省语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高三上宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） A . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解产物是两种酸2. （2分） 下列关于物质的用途正确的是（ ） A . 在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多B

2、. 人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2C . 水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂D . 自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用3. （2分） 下列有机物中，与烧碱溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液都能反应的是（ ）A . 葡萄糖B . 麦芽糖C . 乙酸D . 淀粉4. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1

3、时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大5. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B . 2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5个峰C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成

4、4个C一C单键D . 某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种7. （2分） (2018高二上北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的H08. （2分） (2015海南模拟) 下列实验图示及有关描述正确的是（ ） A . 用图所示装置可以电解精炼铝B . 用图探究固体表面积对反应速率的影响C . 用图所示装置可

5、以制得金属锰D . 用图所示装置可以收集Cl29. （2分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH10. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列说法正确的是 A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、

6、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯11. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . CH2Cl2不存在同分异构体是甲烷正四面体结构的理由之一B . 和 互为同系物C . 的系统命名的名称是1，2二溴2环己烯D . 的名称为2甲基3乙基丁烷12. （2分） (2017高二上武邑期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g） 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量A . B . C . D . 13. （2

7、分） (2017高二上广州期中) 反应4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（ ） A . v（NH3）=0.010mol/（Ls）B . v（O2）=0.010mol/（Ls）C . v（NO）=0.0010mol/（Ls）D . v（H2O）=0.045mol/（Ls）14. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . NaClD . H2SO415. （2分） 下列说法正确的是（

8、）A . 油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B . 可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D . C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2 ， 所以二者互为同系物16. （2分） (2017高二下唐山期中) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图： 下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二下慈溪期中) 物质(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A . 物质I的分子式为C9H7OBrB . 可用FeCl

9、3溶液鉴别化合物II 和C . 物质I可发生消去反应D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内18. （2分） 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ） A . 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B . 用核磁共振氢谱鉴别1丙醇、2丙醇C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 煤的干馏是现今获得芳香烃的主要途径19. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下

10、发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应20. （2分） (2016高三上定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（ ） A . 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O4e=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低D

11、. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成21. （2分） (2016高一下长安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 凡是需要加热的反应都是吸热反应22. （2分） (2016高二下乐清期末) 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . pH HClCH3COOHB . c（Cl）=c（CH3COO）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D

12、 . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多23. （2分） (2016分宜模拟) 将2molA和1molB充入VL的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示： 压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.035054.0ab415c40.0d550ef36.0下列判断正确的是（ ）A . beB . 415，2.0MPa时B的转化率为60%C . 该反应的H0D . 平衡常数K（550）K（350）24. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在

13、下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高25. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOCCOOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（ ） 与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在

14、情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu（OH）2共热A . B . C . D . 26. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（CH3COOH）=0.01 molL1B . c（H+）=c（CH3COO）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离二、 填空题： (共7题；共47分)27. （8分） 已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线

15、如图所示回答下列问题：（1） B、D分子中的官能团名称分别是_（2） 写出下列反应的反应类型：_，_，_（3） 写出下列反应的化学方程式：_；_；_28. （7分） (2017高二上宜昌期末) 已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据判断，浓度均为0.01molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，p

16、H变化最小的是_（填编号）AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_（填编号）ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_（2） 已知常温下Cu（OH）2的Ksp=21020又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02molL1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_；要使0.2molL1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使

17、Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_ 29. （11分） (2016高三上鹰潭期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径 （1） 将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的H_（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是_ （2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3

18、OH（g） 浓度随时间变化如图1所示 该反应化学平衡常数K的表达式是_09min时间内，该反应的平均反应速率（H2）=_在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ0Q29.5b.29.5Q36.75c.36.75Q49d.49Q98在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强X表示的物理量是 判断L1与L2飞大小关系（3） 科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向

19、装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）（4） 利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下： 反应：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H1=_反应：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=86.98kJmol1；则反应的H1=_（5） 现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO下列结论不正确的是 （填序号） A . 若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种B . 若

20、只有一种氧化产物，则3c=8aC . 若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmolD . 若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol30. （6分） (2017浙江选考) 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用 请回答：（1） 已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol12Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的

21、条件_（2） 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比） 反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列说法不正确的是_AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常

22、数为_（用a、V表示）350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线_（3） 据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_ 31. （7分） (2017南开模拟) 2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表

23、：n（SO32）：n（HSO3）91：91：l9：91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生再生示意图如下：写出HSO3在阳极放电的电极反应式：_，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用（2） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ（3） 工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0 一