成都市高二下学期化学期末考试试卷

1、成都市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上公安月考) 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+ NH2- ， 据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B . 一定温度下，液氨中c(NH4+)c(NH2-)是个常数C . 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D . 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)2. （2分） (2015高二下乐山期中) 已知在100，水的离子积Kw=11012 ， 本题涉及

2、的溶液温度均为100下列说法中正确的是（ ） A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL3. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（ ） A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H)c(OH)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D

3、. 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性4. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 液态水气化D . 氧化钙溶于水6. （2分） (2019高二上吉林月考) 已知某温度下，K(HCN)6.21010、K(HF)6.8104、K(CH3COOH)1.8105、K(HNO2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c

4、(H)浓度由大到小的次序是（ ） A . HCNHNO2CH3COOHHFB . HFCH3COOHHNO2HCNC . HCNCH3COOHHFHNO2D . CH3COOHHCNHFHNO27. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42-B . Ba(OH)2=Ba2+OHC . NaNO3=Na+NO3-D . CuSO4=Cu+2+SO4-28. （2分） (2018高一下重庆期中) 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1 ， 下列叙述正确的是（

5、 ） A . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大B . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大C . 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJD . 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变9. （2分） (2018高二上遵义期中) 在2NO2 N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是（ ） A . NO2、N2O4浓度相等B . 混合气体颜色保持不变C . 正=逆=0D . NO2全部转变成N2O410. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（ ） A . 雷电作用是氮元素被氧化B .

6、豆科植物的根瘤固氮属于人工固氮C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列说法正确的是 （ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D . 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量12. （2分） (2019高三上南阳月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 mol C3H6分子中含有的碳碳双键数为0.1NAB . 常温下，1LpH=

7、2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数为001NAC . 25.6g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8NAD . 标准状况下，2.24LS16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子数为0.1NA13. （2分） (2019高二下长春期中) 已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A . c(OH)c(HX)c(HY)c(H+)B . c(OH)c(X)c(Y)c(H+)C . c(OH)c(Y)c(X)c(H+)D . c(OH)c(HY)c(HX)c(H+)14. （2分） (2018高二上福州期末

8、) 在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 05min内，v(H2)0.1mol(Lmin)1B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度15. （2分） (2018高一下包头期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项（ ） HCl比H2S稳定(2)S2-还原性比Cl-强(3)Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大(5)相同条件下Cl2与Fe反应生

9、成FeCl3 ， S与Fe生成FeSHCl的酸性比H2S强A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高二下南山开学考) 按要求回答下列问题： （1） .在200、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全

10、反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为_。 （2） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(g)H1a kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S_（选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)H_kJ/mol。（3） 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： 图中五点KW间的关系是_（4） 若从A点到D点，可采用的措施是_ a升温 b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl（

11、5） E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液中，水电离出的H+浓度之比为：_，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高二上万州期中) 回答下列问题： （1） CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)_；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_;(填“促进”或“抑制”)其水解。 （2） 泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)_。 （3） 已知在25：AgCl(s) A

12、g(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_（填“AgCl”或“Ag2S”）。 （4） 燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_。 19. （4分） (2019高一上南宁期末) 已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

13、 （1） 物质A的化学式为 _。 （2） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （3） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。 （4） 反应的离子方程式为_。 20. （2分） (2018高一上湖南月考) 用下列仪器的编号回答问题 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平冷凝管 （1） 使用时必须检查是否漏水的仪器有 _， （2） 用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 _， （3） 专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是_， （4） 可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二上铜仁期中) 在 2 L的密闭容器中,充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10,求: （1） 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？ （2） N2 的转化率为多少？ （3） 该温度下的平衡常数为多少？ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1