成都市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（I）卷

1、成都市高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B . 焰色反应能用来鉴别所有金属元素C . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素D . 层析法利用了混合物中各物质被吸附性能的不同2. （2分） (2015莆田模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中

2、一定含有Fe2+C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O23. （2分） (2016高二上东营开学考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分馏D . 吸收NH34. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁

3、制或铝制容器储存浓硫酸5. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液6. （2分） (2016高一上南昌期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐二、 实验探究题 (共8题；共64分)7.

4、 （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入

5、Na2 Si03物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） (2018高一上泰州期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1） 甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置丁中NaOH的作用是_。 （3） 制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4） 为提高Ca(ClO)2的

6、含量，可采取的措施是_;(任写一种即可)。 9. （8分） (2016高三上盐城期中) 氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2： （1） 将浓硫酸“冷却至0”可采用的方法是_ （2） 步骤采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是_；图3示的“搅拌”方式为_ （3） 步骤中加NaNO3和KMnO4的作用是_ （4） 步骤H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为_；检验洗涤已无SO42的方法是_ 10. （7分） 某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验该反应的化学方程式为：Na2

7、SO3（固）+H2SO4Na2SO4+H2O除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水 浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液 澄清石灰水 NaOH溶液 回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_； （3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是_； （4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入_中（填物质编号），反应离子方程式为_； （5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏

8、气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_，_ 11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后

9、关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2017高一上桂林开学考) 某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验。【已知：2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH + O2】请回答下列问题：（1） 装置A的作用是：_； （2） 为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量

10、固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解，形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_，该小组同学继续进行探究。 （3） 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是：_（用化学方程式表示）。（4） 【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 （5） 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_（填“正确”或

11、“错误”），理由是：_（用化学方程式表示）。 （6） 【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生， 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是_。 13. （9分） (2018高一上南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据： （1） 该市售盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同） （2） 欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_（填序号） A量筒使用前用未干燥B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.量取出的浓

12、盐酸露置较长时间后才加水稀释D.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中（3） 浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度=_mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数_25%（填“”“”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收_体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。 14. （12分） 实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170制得，请根据实验回答下列问题 （1） 其制备原理可用化学方程式表示为：_，浓硫酸的作用是_反应装置中除了

13、加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入_（填物质名称） （2） 请从以下装置中选择该反应的反应装置：_;（3） 反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用） A中盛放的试剂分别为_；_；（填试剂名称）B能说明二氧化硫气体存在的现象是_C能确认含有乙烯的现象是_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018江苏) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3

14、、Fe2O3、SiO2 ， 少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1） 焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。 （2） 添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=（1 ）100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3） 向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）

15、。 （4） “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）=_。 16. （11分） (2018高一上白城期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO固体 CO2 H2SO4 Ba(OH)2熔融的KNO3 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 将少量的通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 配平 与 发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目_Al + _HNO3 = _Al(NO3)3 + _NO +_ ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_mol，HNO3的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6