拉萨市语文如东高中模拟试卷B卷

1、拉萨市语文如东高中模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 海洋元素溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . Na的原子结构示意图： B . 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC . 氮气的电子

2、式：N：N：D . 用电子式表示氧化钠的形成过程： 3. （2分） (2017南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB . 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC . 滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND . 滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3、NO34. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO

3、3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB . 54g H2O中含有3NA个水分子C . 标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD . 1mol 氢中所含的原子数为NA6. （2分） (2020高一上大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是（ ） A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3)0.

4、10 molD . 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol7. （2分） (2015米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ） 实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2+IC将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解

5、A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体9. （2分） 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22

6、Fe(OH)34KOH，以下说法不正确的是（ ） A . 放电时负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2B . 放电时正极反应式为FeO424H2O3e=Fe(OH)35OHC . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱10. （2分） (2015高一下永昌期中) X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 离子半径XYD . 原子最外层电子数XY11. （2分） (2019高二上埇桥期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ） A . pH

7、相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) c(NaHCO3) c(H+)c(H2A)c(A2)12. （2分） (2017高二下湖州期中) 某有机物A用1H核磁共振分析得到如谱图，据此推测A的结构简式可能为（ ） A . CH3CH2CH3B . CH3CHOC . CH3CH2OHD . CH3CH2CH2COOH13. （2分） (2016高三下信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（ ） ABCD分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D14. （3分） 等物质

8、的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3 ， 下列关系或者说法正确的是（ ） A . c（CO32）的大小关系为：B . 将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质C . 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D . c（HCO3）的大小关系为：15. （3分） (2015成都模拟) 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X,Y,Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是 （ ） A . 该反应的化学方程式为3X+2Y2ZB . 若两容器中均达到平衡时，两容器的

9、体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间大于t0C . 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D . 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二、 解答题 (共7题；共49分)16. （8分） (2015龙岩模拟) 近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2图5所示）（1） 根据实验以及工业生产的实际要求，从图2图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选

10、出序号）_反应温度/固液比c（Cl）/molL1反应时间/hA951：5.50.86B1001：5.50.77C1101：60.98（2） 上述流程从溶液中得到纯净的FeSO47H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、用乙醇淋洗、干燥用乙醇淋洗的目的是：_ （3） 副产品FeSO47H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积步骤4：重复步骤2、步骤3一

11、至两次步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_，步骤2量取溶液所用仪器是_写出步骤3反应的离子方程式_：数据处理：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0240.01225.00mL0.7040.71325.00mL0.2039.20计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为_不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数_（填偏低、偏高或无影响）17. （11分） (2018漳州模拟) 醇酸树脂固化成膜后具有良好的耐磨性和绝缘性，下面是一种成膜性良好的醇酸树脂的合成路线，如下图所示：已知： RCH=CH

12、2 RCH2CH2Br（1） A的化学名称为_，E中官能团的名称是_。 （2） B的结构简式为_，C制备D的反应条件是_，制备E的反应类型是_。 （3） 下列说法正确的是_。 A . D是甘油的同系物B . C是不溶于水的油状液体C . F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应D . 只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子（4） 写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式_。 （5） 芳香族化合物X是 的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为111223。写出符合要求的X的结构简式_。 （6）

13、请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物 的合成线路流程图（无机试剂任选）。_18. （7分） (2017江苏) （12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1） 碱式氯化铜有多种制备方法方法1:4550时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为_方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为_（2） 碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1

14、.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；另取25.00mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.08000molL1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）19. （7分） (2017成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间） （1）

15、 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、过滤、干燥20. （6分） (2016高一上荆州期中) 已知

16、：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO） 实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验a装置名称为_，方框B内应选用如图2装置_（填“”或“”），选用的除杂试剂为_（填试剂名称）实验室常用36.5%浓盐酸（=1.2gcm3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5molL1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸_mL写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移_实验结束时应该采取的操作是_21. （6分） (2019高二下舒兰月考) 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧

17、。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1223。如下图。方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。（1） 分子中共有_种化学环境不同的氢原子。 （2） A的分子式为_。 （3） 该物质属于哪一类有机物_。 （4） A的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。 a.A的相对分子质量b.A的分子式c.A的核磁共振氢谱图d.A分子的红外光谱图（5） A的结构简式为_。 （6） A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:属于酯类;分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有_种。 22. （4分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为_。 （2） 元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 （3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。 （4） 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分