广州市语文高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、广州市语文高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2016高一下包头期中) 下列有关非金属单质的说法正确的是（ ） 硅单质可用来制造太阳能电池氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A . B . C . D . 2. （2分） (20

2、18高二上佛山期末) 如图为某原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 铜电极是负极B . 锌电极是正极C . 锌电极上发生还原反应D . 铜电极上有大量气泡产生3. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)4. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 盐酸D . 漂白粉

3、5. （2分） (2018高二上承德期末) 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ） A . HCO3-+H2O H3O+CO32-B . CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C . SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D . Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+6. （2分） (2016高一下湘潭期末) 现有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 最高

4、价氧化物对应的水化物的酸性：TRC . 气态氢化物的稳定性：YTD . 由X，Y，Z，T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性7. （2分） (2020高一上大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列叙述中不正确的是（ ） 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA2molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子在标准状况下，2

5、2.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2 下列叙述不正确的是（ ）A . 甲中A的转化率为75%B . Q1+Q2=QC . 达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol

6、 B、1.5 mol C，平衡向正向移动D . 乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）H=+Q2kJ/mol9. （2分） (2016高二上赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作 A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释CCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A . AB . BC . CD . D10. （3分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体

7、积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B . 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C . 0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D . 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)11. （2分） (2015临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 装置可收集NO气体B . 装置

8、可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2+O2D . 装置可证明非金属性：SCSi12. （2分） 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol NN键需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ13. （2分） (2016上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ） A . 柠檬酸的电离会

9、抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度14. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与醋酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB . 硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C . 澄清石灰水中通入足量CO2：2OH+CO2=CO32+H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3 Cu2+=2 Fe3+3Cu15. （2分） (2016高一上宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO

10、3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：916. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论或解释A用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变暗常温下，钠与O2反应生成了Na2O2B用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿铝箔熔化，但并不滴落铝的熔点比Al2O3更高C做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸

11、取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些同浓度的Na2CO3溶液碱性更强A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程

12、度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小18. （2分） 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B . 将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=109 m），因此纳米材料属于胶体19. （2分） 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A . 硫酸B . 硫酸铜C . 氯水D . 氯化铜20. （2分） (2017高二上成

13、都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响21. （2分） (2018高二上红桥期中) 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO2参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO2的转化

14、率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%22. （2分） (2016高一上佛山期中) 在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（ ） A . Na+、Cu2+、CO 、ClB . Na+、Cl、HCO 、Mg2+C . Cl、NO 、K+、Ca2+ D . NH 、K+、H+、SO 二、 解答题 (共4题；共18分)23. （4分） (2018高三上西安开学考) (N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题 （1） 肼的结构式为_。 （2） 肼燃料电池原

15、理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3） 火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.0kJmol-12NO2(g) N2O4(g)H52.7kJmol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。（4） 联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_。 24. （7分） (2017新课标卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的

16、条件某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样记录大气压及水体温度将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ， 实现氧的固定酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I还原为Mn2+ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+S4O62）回答下列问题：（1） 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

17、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳（4） 取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_（填“高”或“低”）25. （6分） 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素该反应过程为： 反应：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）；H1反应：NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）；H2反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（

18、NH2）2（s）+H2O（g）；H30（1） K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是_（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是_ （2） 现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示 若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正_v逆（选填“”、“”或“=”）（3） 羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式_NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0109，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.010