成都市高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、成都市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子2. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu3. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列

2、说法中正确的是（ ） A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于44. （2分） (2016高二下盘山月考) 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子5. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B . Fe2+的电子排布式：Ar3d6C .

3、C的价电子轨道表示式： D . HClO的电子式： 6. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 苯的结构式：C6H6B . H2O的电子式： C . Mg2+的结构示意图： D . 硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-7. （2分） (2017高二下扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ） XY WZ A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

4、8. （2分） 在以下性质的比较中，正确的是（ ） A . 微粒半径：Li+O2FNa+B . 电负性：FNOCC . 分子中的键角：CO2H2OCH4NH3D . 共价键的键能：HFHClHBrHI9. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（ ） A . 晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属钋B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A . 存在四面体结构单元，O处

5、于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为12D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11. （2分） (2017高二下孝感期中) 某元素的各级电离能（kJmol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分） 水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同下列有关叙述正确的是（ ） A .

6、当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大B . 玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质C . 玻璃态水是水的一种特殊状态D . 纯净水与食盐水的冰点相同13. （2分） 能说明Cl比S的非金属性强的是（ ） Cl2比S容易与H2化合；Cl2能与S2发生置换反应；酸性：HClO3H2SO3；与Fe反应时，Cl2比S得电子数目多；Cl2比S单质熔、沸点低酸性：HClH2SA . 只有B . C . D . 14. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（ ） A . 液态HF与液态HBr分别受热变为气体B . 氯化铵与苯分别受热变为气体

7、C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体15. （2分） “花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（ ）A . 微粒在不断运动B . 微粒间有空隙C . 微粒的体积小、质量轻D . 温度越高，微粒运动越快16. （2分） (2016高二下宁夏月考) 关于氢键的下列说法正确的是（ ） A . 由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HFH2ONH3B . 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C . 没有氢键，就没有生命D . 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键

8、，且氢键的数目依次增多17. （3分） 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中含有以上两种作用力的晶体是（ ）A . SiO2B . CCl4C . NaClD . NA0H18. （2分） 下列的叙述中不正确的是（ ）A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C . 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线型结构D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合19. （2分） 有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子

9、中属于手性分子的是（ ） 新戊烷(CH3)4C乳酸CH3CH(OH)COOH甘油 A . B . 和C . 和D . 20. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列各组微粒的立体构型相同的是（ ） A . CO2与SO2B . CH4与CCl4C . NH3与BF3D . H3O+与SO321. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子

10、排布相同22. （2分） 乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（ ）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体23. （2分） (2015高二下广平期中) 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发24. （2分） (2017高二

11、下周口期末) 下列微粒:CH4NH3CH3COO -NH4+H2O+ 中含有配位键的是（ ） A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一下长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（ ） A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O26. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 27. （2分） (2016高二上福州期中) 人们常将在同一原子

12、轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ） A . 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B . 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D . 基态碳原子无未成对电子28. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s2

13、2p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝29. （2分） (2019高二下长春月考) 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O9C . BaTiO3D . BaTi2O330. （2分） (2015高二下武汉期中) 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）下列有关说法正确的是（ ） A . 正硼酸晶体属于原

14、子晶体B . H3BO3分子的稳定性与氢键有关C . 分子中硼原子最外层为8e稳定结构D . 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键二、 解答题 (共4题；共27分)31. （8分） 金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度其单质和化合物具有广泛的应用价值氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1） 图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1I2I3I4I5电离能/kJmol17381451773310540136

15、30请回答下列问题：（1） Ti的基态原子外围电子排布式为_； （2） M是_（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_； （3） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为_； （4） 有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个； （5） 科学家通过X射线探明KC

16、l、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmoCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为_32. （10分） (2016高三上重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满回答下列问题：（相关问题用元素符号表示） （1） 写出E的基态原子

17、的电子排布式_ （2） B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于_（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有键为_mol （3） 由元素A，C，G组成的离子G（A2C）42+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，G（A2C）42+的结构可用示意图表示为_（配位键用标出） （4） 测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_ （5） 由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为_，分子中F原子的杂化方式为_，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_ （6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结

18、构如图，则该化合物的化学式为_，若晶体密度为a gcm3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为_pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示） 33. （5分） (2017高一下郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：（1） 元素X在周期表中的位置为_ （2） 最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是_（写元素符号） （3） XW2的电子式为_ （4） Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ （5） W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为_ 34. （4分） (2016高一下武城期末) 元素在元素周期表中的位置如下：回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图：_ （2） 在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（示例：用r（A2）r（B）的形式表示） （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：