拉萨市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、拉萨市语文高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰2. （2分） 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） MgSO4溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca（HCO3）2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液A . B

2、 . C . D . 3. （2分） (2016高二上黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（ ） A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 LB . 在25、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NAC . 0.3 molL1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42总物质的量为0.9 molD . 25、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含

3、氧原子数约为0.2NA5. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应6. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Na+、MnO4、Mg2+、NO3B . Na+、Ba2+、SO42、BrC . K+、SCN、Fe3+、ClD . K+、AlO2、Cl、SO427. （2分） (

4、2019高三上闵行期末) 强电解质是（ ） A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸8. （2分） (2017高一上万州期末) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体9. （2分） 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A . B . C . D

5、 . 10. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源11. （2分） 下列推断合理的是（ ） A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴

6、水褪色后加热也能恢复原色12. （2分） (2016高一下乐清月考) 用FeSO4还原MnO4 ， 若还原5103mol MnO4 ， 消耗10mL 2.5molL1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A . +1B . +2C . +4D . +513. （2分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2

7、Cu+Cl2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)14. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性15. （2分） (2016高三下历城月考) 下列叙述

8、不正确的是（ ） ABCD放电闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O217. （2分） (2019高一上长治期末) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于

9、盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧19. （2分） 要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（ ）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中检查装

10、置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A . B . C . D . 20. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析或结果错误的是（ ）A . 混合酸中NO3-物质的量为0.2molB . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+ ， BC段产生氢气C . 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D . H2SO4浓度为4molL-1

11、22. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙醇和水B . 溴乙烷和水C . 溴乙烷和氯仿D . 苯和溴苯23. （2分） (2019高三上山西月考) 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀：过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在3种离子B . Cl-一定存在，且c(Cl-)0.4molLC . SO4

12、2-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在24. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列实验现象和结论相符的是（ ） A . 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32B . 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，则溶液中一定含有ClC . 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ， 无K+D . 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴新制氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+25. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以

13、应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2016高一上长春期中) 现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M gmol1 若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1） 该气体的物质的量为_mol （2） 该气体所含原子总数为_个 （3） 该气体在标准状况下的体积为_L （4） 该气体在标准状况下的密度为_g/L （5） 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L 27. （3分） 实验室制取氯气如图，连接好实

14、验装置 请回答下列问题：（1） 图中气体发生装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_其中发生反应的离子方程式为_； （2） A中盛放的是_，其作用为_ （3） B中盛放的是_，其作用为_ （4） D中盛放的是_，化学反应方程式_ 三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和

15、数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2018高一上上饶期中) （1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2） 当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 （3） 当有4 mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_;个。 （4） II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹

16、铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 该反应中的还原剂是_，（5） 清除铜锈可以选择的试剂是_。 30. （5分） (2016高一上青阳期中) 标出下列氧化还原反应过程中有关变化（1） 用单线桥标出电子的转移方向和数目_，其中氧化剂是_NO+N O2+2NaOH2NaN O2+H2O（2） 用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是_2MnO4+8H+5S O22Mn2+5SO42+4H2O五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分

17、） (2019高一上阜阳期末) Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题： （1） 只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。 焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。（2） 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工

18、业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。32. （6分） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图甲所示实验： 请回答下列问题：（1） 实验时灼烧海带应在_（填仪器名称）内进行 （2） 步骤中反应的离子方程式是_ （3） 步骤中应选用的一种溶剂X可以是_（填试剂名称） （4） 上述流程中的实验操作包括如图乙中的_（按操作顺序选填代号） （5） 请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：_ 33. （3分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(

19、MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装置的作用是_，操作a的名称是_。 （4） 提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_。 A . 冰浓氨水B . 乙二醇和水的混合液C . 氨气饱和的甲醇溶液D . 氨气饱和