海口市高二上学期开学化学试卷A卷

1、海口市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下宁波期中) 对于Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g) H=？的化学反应，下列叙述错误的是（ ） A . 反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应B . 化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关C . 若将该反应设计成原电池，锌为负极D . 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L2. （2分） (2017沧州模拟) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 聚氯乙烯的结构简式为： B . 乙

2、醇的官能团的电子式为： C . S2的结构示意图为： D . 乙酸的实验式为C2H4O23. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . Na2OB . H2OC . Na2O2D . Na2S4. （2分） (2017新课标卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO

3、3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上大连期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下芒市期中) 把铁片和铜片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，观察到溶液变红的区域是（ ） A . II和III附近B .

4、II和IV附近C . I和III附近D . I和IV附近7. （2分） (2016高一上诸暨期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（ ） A . 2氯丙烯B . 丙烯C . 2丁烯D . 1丁烯8. （2分） (2018高三上临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续

5、加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（ ） A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-9. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 对于实验IIV的实验现象预测正确的是（ ） A . 实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验II：实验室制取并收集氨气C . 实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去10. （2分）

6、(2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 11. （2分） (2017高一下惠来期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 m

7、ol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量12. （2分） (2018高三上北京期中) 苯丙炔酸（ ）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H7O2B . 与丙炔酸（ ）互为同系物C . 是高分子化合物 的单体D . 1mol苯丙炔酸最多可与5mol氢气发生反应，可以发生缩聚反应13. （2分） (2016高一上运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ， 则X被氧化；X是氧化

8、剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强上述叙述中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下包头期中) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族D . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族15. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (

9、g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+16. （2分） 2015新课标 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

10、D . 235g核素U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA17. （2分） (2016高二下厦门期中) HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有： 2HCOONa Na2C2O4+H2 2HCOONa Na2CO3+H2+CONa2C2O4 Na2CO3+CO 下列说法正确的是（ ）A . T415，只有反应发生B . 反应、不可能同时发生C . 570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应、的反应速率相等18. （2分） 在密闭容

11、器中进行反应：2A+3B2C开始时C的浓度为a molL1 ， 2min后C的浓度变为2a molL1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的 ，则下列说法中不正确的是（ ）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）B . 反应开始时，c（B）=3a molL1C . 反应2min后，c（A）=0.5a molL1D . 反应2min后，c（B）=1.5a molL119. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g

12、)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol20. （2分） 一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物10g，其密度为相同条件下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水，使溴水增重8.4g，则混合气体为（ ）A . 甲烷和丙烯B . 乙烷和乙烯C . 甲烷和乙烯D . 乙烷和丙烯二、 填空题 (共4题；共29分)21. （7分） 用50mL0.50mol/

13、L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是_ （3） 请写出小烧杯中发生反应的离子方程式_; （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热_（填“偏大、偏小、无影响”） （5） 若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热H=_; （6） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ 22. （9分） 甲醇

14、是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2） 在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

15、 CO（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A降低温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）1800.1n5350m5a表中剩余的实验数据：n=_，m=_b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=_MPa23. （9分） (2016高二上淮阳开学考

16、) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质

17、与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_ 24. （4分） 完成下题（1） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25、101kPa下测得的热量）反应的热化学方程式为_又已知H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），H=24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g），H=47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）3