杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷（考试）

1、杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ） A . 氧化物对应水化物的酸性:WXB . 单质沸点：WZC . 最简单氢化物的稳定性:WZD . Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键2. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . NH3、CO，CO2都是极性分子B . BF3、Si

2、Cl4都是含有极性键的非极性分子C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子3. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA4. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ） 水汽化；将明矾加热变为白色粉末；苛性钠溶于水；KClO3分解制O

3、2；生石灰溶于水；干冰升华A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上普宁期末) 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g6. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A . 氢气在氧气中燃烧B

4、. 铁丝在氧气中燃烧C . 硫在氧气中燃烧D . 焦炭在高温下与水蒸气反应7. （2分） 对四种金属G、L、M、R进行如下实验：实验金属GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol/L HCl 反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（ ）A . L、G、R、MB . G、L、M、RC . L、G、M、RD . L、R、G、M8. （2分） (2017高二上武邑期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平

5、衡常数都变化的是（ ）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充O29. （2分） (2020高一上沈阳期末) 关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A . 碱金属元素原子最外层都只有1个电子B . 随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C . 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D . Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大10. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H211

6、. （2分） (2016高二上六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应12. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由MgCl2

7、制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol113. （2分） 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A . NaB . HC . N2D . H2O14. （2分） (2016高一下武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（ ） A .

8、 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体15. （2分） (2016高一下西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl216. （2分） (2018松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17. （2分） (2016高一

9、下伊春期中) “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A . “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B . “可燃冰”是一种比较洁净的能源C . “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D . “可燃冰”提供了水可能变成油的例证18. （2分） 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品下列有关叙述不正确的是（ ）A . 金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水

10、灭火B . 氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性C . 实验室里可将少量的钠保存于煤油中D . NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键19. （2分） 五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小顺序为：WQZYB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：ZYXD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物20

11、. （2分） (2016高二上亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 21. （2分） 元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（ ）A . a+m+nB . amnC . a+mnD . am+n22. （2分） (2017高一下铜陵期中) 某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3F

12、e2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ） ZnABCD正极FeC（石墨）AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2 （SO4）3H2SO4FeCl3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共6题；共33分)23. （5分） (2018高二上玉溪期中) 目前，燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种： （1） 石灰法原理为：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s) T1时，向10L恒容密闭容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生上述反应，2min时达平衡，此时CaSO4(s)为1.8m

13、ol。02min内，用SO2(g)表示的该反应的速率v(SO2)=_。（2） 催化氧化法 活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理为：O2+2C2CO；SO2+CCSO2；CSO2+COCSO3+C；CSO3+H2OCH2SO4；CH2SO4H2SO4+C。整个过程中总的化学反应方程式为_。（3） 活性炭在反应过程中作催化剂，改变了_（填选项字母）。 A反应速率B反应限度C反应焓变D反应路径E反应活化能（4） CO还原法原理为2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)H 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-574.0kJmol-1；CO燃烧热为28

14、3.0kJmol-1。起始温度为T2时，分别在三个容积均为10L的绝热密闭容器中，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50A乙10.5000.8丙2100b容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此时v(正)_ v(逆)。（填“”、“”或“=”)。下列判断正确的是_（填选项字母）。Ab=1.6B平衡常数甲乙C达到平衡的时间：丙乙24. （4分） (2015高一下

15、咸阳期中) 指出下列变化能量是怎样转化的： （1） 学校燃烧煤煮饭_， （2） 给手机的电池充电_， （3） 用畜电池点亮灯泡_， （4） 电解水得到O2和H2_ 25. （8分） (2017高一下成都期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 主族周期AAAAAAA23（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_，碱性最强的化合物的化学式是_ （2） 形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ （4） 的单质与的最高价氧化物的水化物反应

16、的离子方程式是_ （5） 和可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解的单质，用电子式表示甲的形成过程：_ 26. （5分） (2015高二上上海期末) A，B，C，D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31D元素与A，B，C即不同族也不同周期，A，B，D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物试回答：（1） 元素符号：A_，B_，C_，D_（2） 化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）_27. （3分） (2017高二上黄冈期末) 合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量 （1） 写出合成氨

17、反应的热化学方程式为_ （2） 已知： 1mol NH键断裂吸收的能量等于_kJ（3） 已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H=15.73kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=+640.4kJ/mol 则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=_kJ/mol28. （8分） (2015抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题：（1）

18、 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_（2） 25时将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）时则溶液的pH=_当混合溶液中，c（NH4+）c（Cl）时则反应的情况可能为_a盐酸不足氨水剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”、“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）_（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）