昆明市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷

1、昆明市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 光导纤维的主要化学成分（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠2. （2分） (2019高一上吉林期中) 在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是（ ） A . FeB . Fe和ClC . ClD . Br3. （2分） (2018高二上广州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B . 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D

2、. 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应4. （2分） 92235U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。92235U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A . 235B . 143C . 92D . 515. （2分） (2016高三上烟台期中) 下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（ ） A . 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气B . 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗C . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D . 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6. （2分） (2017

3、高一上桂林期末) 下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（ ） A . 烧杯中的水面会缓缓上升B . 烧瓶内形成蓝色喷泉C . 实验证明氨气极易溶于水D . 实验证明氨气的密度大于空气的密度7. （2分） (2016高三上辽宁期中) 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）22gT2O含有电子数为10NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液

4、中，Al3+和SO42离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下南昌期中) 向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（ ） A . KCl、Br2B . NaCl、KClC . KI、NaClD . NaCl、KCl、I29. （2分） (2015高一下永昌期中) 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是

5、（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2增加碳的量 降低压强A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ） A . Na+、Cl、K+、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42、ClC . Na+、K+、MnO4、SO42D . Na+、K+、CO32、NO311. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . 氮气 B . 氨基H：N：HC . 过氧化氢H+：O：2H+D . 氯化钠Na+：Cl：12. （2分） (2017绍兴模拟) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO

6、2（g）H=Q kJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJB . 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量C . S（s）+O2（g）=SO2（g）HQ kJmol1D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量13. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（ ） A . CO2的电子式： B . CS2分子的结构式：S=C=SC . S2-的结构示意图： D . 8个中子的碳原子的核素符号： C 6

7、1414. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失15. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 淀粉是天然高分子化合物B . 甲醛广泛应用于食品加工C . 溴乙烷和甲醇都能发生消去反应D . 聚丙烯能使溴水褪色16. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的实验式：C2H4B . 四氯化碳分子的电子式为： C . 聚丙烯的结构简式为： D . 异丁烷分子的键线式为： 17

8、. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B . 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D . 有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应18. （2分） 合成聚氯乙烯，下列的说法正确的是（ ）A . 用食盐、水和乙烯为原料可以合成聚氯乙烯B . 用氯气和乙炔为原料可以直接合成聚氯乙烯C . 合成聚氯乙烯一定涉及氧化还原反应D . 合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反应19. （2分） (2015龙岩模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应

9、B . 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C . “地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D . 淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物20. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl21. （2分） (2016高二下北京月考) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化

10、为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+ 下列说法中正确的是（ ） A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22. （2分） (2017高二上射洪期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（ ） A . Y既可是金属也可是非金属B . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WX

11、YZC . X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电D . WY2分子中既有非极性键又有极性键23. （2分） (2018高二上宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3二、 非选择题 (共5题；共35分)24. （1

12、2分） （1）相同物质的量的C2H4C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为_（填编号，用“”或“=”表示）（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_、_、尾接管、锥形瓶（3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能_个（4）某人工合成的多肽具有如下结构：若n=3，则该化合物为_（填汉字）肽：该化合物水解可以得到的单体有_、_、_（写结构简式）（5）写出丁基的结构简式：_25. （5分） (2016高二上溧水期中) 合理膳食、合理用药是人体健康的需要 下列营养素中，不能对人体提供能量的是_（填字母）a维生素 b糖类 c蛋白质某肉制品包装上印有相关配料如图所示其中属

13、于调味剂的是_；属于发色剂的是_；属于防腐剂的是_当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的_（填字母）a阿司匹林 b青霉素片 c复方氢氧化铝片 d合成抗菌药26. （3分） 煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费,可以通过煤的_获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：_；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程如在一定条件下，使煤与_作用生成液态燃料27. （6分） (2016高三上大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系 （

14、1） 若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是_ （2） 若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为_ （3） 若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为_ （4） 若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14 该反应的化学反应方程式为_某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为_（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ 28. （9分） (2017大

15、庆模拟) 亚铁氰化钾K4Fe（CN）6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： （1） 常温下，NaCN水溶液的pH_7（填“”、“”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释 （2） 反应器中发生的主要反应的化学方程式为_ （3） 流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_ （4） 转化器中生成K4Fe（CN）6的反应类型是_，相同温度下，溶解度：K4Fe（CN）6_Na4Fe（CN）6（填“”“=”“”），过滤后洗涤K4Fe（CN）6使用的试剂是_ （5） 实验室常用K4Fe（CN）6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe（CN）6，试写出上述反应的离子方程式为_ （6） 含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe（CN）6，则K4