成都市高二下学期期末化学试卷C卷

1、成都市高二下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共49分)1. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（ ）Fe(OH)3FeCl2FeI3SO3CuSNaHCO3A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应3. （2分） (201

2、8高一上和平期末) 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A . 12B . 32C . 31D . 614. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：45. （2分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A . 1mol甲苯含有6NA

3、个CH键B . 18g H2O含有10NA个质子C . 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6. （2分） (2016高二下安乡期中) 有机物A的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2 ， 甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A是（ ） A . 甲醇B . 甲酸C . 甲醛D . 甲酸甲酯7. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H

4、+Ca2+H2O+CO2C . 盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OHH2OD . 氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42BaSO48. （2分） (2018高一上北京期末) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点/沸点/密度/（ ）水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）A . 蒸馏法B . 升华法C . 萃取法D . 过滤法9. （2分） (2017高一下湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（

5、V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二下汝阳月考) 鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ） A . 利用金属钠或金属钾法B . 利用红外光谱法C . 利用质谱法D . 利用核磁共振氢谱法11. （2分） (2018高一上九江期中) 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Na+、CO32-、NO3-B . K+、 CH3COO-、I-、Fe3+C . Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-D . K、Cl-、NO3-、HCO3-12. （2分） (2017高一

6、上宿迁期末) 与100mL 0.4molL1NH4NO3溶液中的NO3浓度相同的是（ ） A . 400 mL 0.1 molL1的KNO3溶液B . 100 mL 0.4 molL1的Ba（NO3）2溶液C . 100 mL 0.2 molL1的Mg（NO3）2溶液D . 200 mL 0.1molL1的Fe（NO3）3溶液13. （2分） (2016高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D

7、 . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动14. （2分） (2016高三上晋城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 已烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 新型生物柴油和矿物油主要化学成分不相同15. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图的反应关系： （1） 若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_ （2） 若B是气态氢化物，C

8、，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质则C的电离方程式_写出反应的化学方程式：_ 16. （2分） (2018高二下盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应17. （9分） (2016高二下钦州期末) 化学上常用燃烧法确定有机物的组

9、成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成 完成下列问题：（1） A中发生反应的化学方程式为_ （2） B装置的作用是_，燃烧管C中CuO的作用是_; （3） 产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C_ （4） 反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_ （5） 准确称取 1.8g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2.64g，E管质量增加 1.08g，则该有机物的实验式是_实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X

10、的分子式为_，1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为_ 18. （2分） (2018高一下桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2molL1 ， C（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（ ）A . 80mLB . 40mLC . 72mLD . 128mL19. （2分） 在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（ ） A . 83B . 13C . 38D . 3120. （2

11、分） (2016高二上上海期中) 取一定质量镁铝合金，溶于足量盐酸，加过量NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则原合金中铝的质量分数为（ ） A . 30%B . 40%C . 60%D . 70%二、 非选择题 (共5题；共55分)21. （20分） (2016高一上湖州期中) 取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标准状况）试计算： （1） CO2的物质的量 （2） Na2CO3xH2O的物质的量 （3） x的值 （4） 所用稀盐酸的物

12、质的浓度 22. （5分） (2015海南模拟) 如图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质试回答下列问题：（1） 写出B的化学式：_，写出A的电子式_；（2） 写出IK的离子方程式_；（3） 写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式_；（4） 已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：_23. （14分） 实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气进行此实验，所用仪器如图： （1） 连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接_；接

13、_；接_；接_ （2） 在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有_ （3） 写出用如图装置制备氯气的离子方程式_： （4） A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A_B（填“”、“”或“=”） （5） 实验中饱和食盐水的作用是_： （6） 写出氯气尾气吸收的化学方程式：_ （7） 如何验证氯气已经收集满？ 24. （9分） (2015高二上宁波开学考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示 根据

14、判断出的元素回答问题：（1） f在元素周期表的位置是_ （2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_ （3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 已知1mol 单质e在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ （5） 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下： 写出m点反应的离子方程式_若R溶液改加20mL1.2molL1Ba（OH）2溶液，充

15、分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol25. （7分） (2016高二上扬州期中) 1，6己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）： （1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_ （2） C到D 的反应类型为_ （3） F的结构简式为_ （4） B、C、D三种中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_，最少的是_ （5） 尼龙是一种有机高分子化合物，由G合成尼龙的化学方程式为_ （6） 由A通过两步反应制备1，3环己二烯的合成路线为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-