拉萨市高三下学期化学开学考试试卷C卷

1、拉萨市高三下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下长春月考) 下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是（ ） A . 闪电B . 光化学烟雾C . 酸雨D . 温室效应2. （2分） (2018高二上丰台期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为（ ） A . CH3-O-CH2-CH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH3. （2分） 由CH3、OH、COOH、C6H5四种

2、基团两两组合而成的有机化合物中，其中水溶液能使石蕊试剂变红的有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2016高一下枣阳期中) A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序： B2+A+CD2CD2A+B2+B2+A+D2CD2CA+B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一上普宁期末) 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程

3、式书写正确的是（ ） A . OH+HCl=H2O+ClB . Ca（OH）2+Cu2+=Ca2+Cu（OH）2C . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Fe+2H+=Fe3+H26. （2分） (2018徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：S2O82MnO4C将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色分解产

4、物中含乙烯D取5 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 molL1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有一定的限度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 下列说法中错误的是（ ） 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B .

5、 C . D . 8. （2分） 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（ ） A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B . 若A2+2D=2A+D2 ， 则氧化性：D2A2C . 若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体9. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列各组物质不能按（ “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA .

6、 AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上邯郸期中) 向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是 A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下钦州期末) 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 A . B . C . D . 12. （2分） 改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的

7、是（ ）A . Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)B . 3H2(g)N2(g)2NH3(g)C . 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)D . C(s)CO2(g)2CO(g)二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2017高二上吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（ ） A . 丙烯B . 1丁烯C . 2戊烯D . 2甲基2丁烯14. （3分） (2016高三上黑龙江期中) （多选）下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度下，同浓度的溶液的pH：CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClOB . 同温同浓度的三种溶液：（NH4）2SO4（NH

8、4）2CO3（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大小：C . 室温时pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8D . 向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀变成黄色，由此推出：Ksp（AgI）Ksp（AgCl）15. （3分） (2018高三上泰州开学考) 25时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A . 0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4) c(H)c(OH)B . 20 mL 0.1 molL1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1HC

9、l溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H) c(OH)C . pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D . 向浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)三、 综合题 (共6题；共58分)16. （8分） (2019高二下梧州期末) 实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 （1） “酸浸”时保持H

10、2SO4过量的目的是_。 （2） 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。 写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：_。流程中调节pH=5.4所加试剂X为_(填化学式)；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由_。（3） 上述流程中滤渣的成分为_(写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为_(填化学式)。 （4） 检验Zn2(OH)2CO3是否洗涤干净的方法是_。 （5） 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为_。 17. （8分） (2018高一下百色期末) （1） 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示： 含有的官能团名称是_；写出

11、此有机物与金属钠反应的化学方程式_。（2） 四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。 可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。（3） 乳酸（ ）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。 1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_。18. （9分） (20

12、18高三上广州期末) 亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2 ， 高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 装置C的作用是_； （2） 已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3） 从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。 （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品

13、中混有的杂质是_和_； （5） 测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。19. （12分） (2018高三上桂林月考) （1） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2

14、能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。 上述反应中氧化剂是_。（2） 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。 （3） 请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N2_H2O 若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（4） “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5） V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(

15、阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。 20. （7分） (2017新课标卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1

16、（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_（3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_21. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序

17、数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度