杭州市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷（模拟）

1、杭州市高一上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上成都期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 关停化工企业，消除污染源头2. （2分） (2016高二下静海期中) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 汽油B . 福尔马林C . 冰

2、醋酸D . 聚氯乙烯3. （2分） (2019高二上辽源期末) 准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是（ ） A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C . 25mL碱式滴定管D . 有刻度的50mL烧杯4. （2分） (2019台州模拟) 下列属于非电解质的是（ ） A . 己烷B . 蔗糖溶液C . 氢气D . 氯化镁5. （2分） (2018高一上宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A . 44g N2O含有的N原子数目为NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAC . 1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2

3、NAD . 1L 1molL1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA6. （2分） (2019高二上黄山期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB . 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC . 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NA7. （2分） (2018高一上翁牛特旗期中) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 硅C

4、. 铝D . 铁8. （2分） (2016遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ， 生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA9. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1

5、000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g10. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列各组物质按混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A . 盐酸、氢氧化钠醋酸、干冰B . 澄清的石灰水、铜、氨气C . 石油、水、硫酸钡D . 海水、氯化钠、氧气11. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列有关胶体的说法中，错误的是（ ） A . 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B . “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C . 向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D . 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

6、12. （2分） (2019高二上吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾13. （2分） (2017高二下湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种离子中的几种向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（ ） A . NH4+、SO32、AlO2B . NH4+、Br、CO32C . Fe2+、S2、SO32D . NH4+、Br、AlO214. （2分） (201

7、8高一上桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上16. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . CH3COOHB . Cl2C . NH4NO3D . SO217. （2分） (2016高一上舒城期中) 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ） A . 过滤、蒸发、

8、蒸馏、分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、分液D . 分液、蒸馏、蒸发、过滤18. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ） A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取19. （2分） 有一真空储气瓶，净重500g在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（ ） A . 44B . 48C . 64D . 7120. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（ ） A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C

9、 . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷21. （2分） (2017高二上河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CS2的电子式： B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子： D . 甲烷的球棍模型： 22. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子：108OB . Mg2的结构示意图： C . 硫化钠的电子式： D . 甲烷的比例模型： 23. （2分） (2017高一上山东期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将

10、40g NaOH溶解于1L水中B . 10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液C . 从100mL 10molL1的浓盐酸中取出10mLD . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液24. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . CaCl2=Ca2+Cl2B . Na2SO4=Na+SO42C . HNO3=H+NO3D . KOH=K+O2+H+25. （2分） 某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙

11、色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ） A . Al3+ Mg2+ I SO32B . Mg2+ Na+ CO32 IC . Al3+Na+ SO32 ID . Na+ CO32 BrI二、 填空题 (共2题；共6分)26. （3分） (2019高一上南昌期末) 按要求填空。 （1） I现有下列10种物质熔融的氢氧化钠 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42 H2O） 酒精溶液液氨 属于电解质的有_。（2） 属于非电解质的有_。 （3） 上述状态下能导电的有_。 （4）

12、上述状态下的电解质不能导电的有_。 （5） II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：_。（6） III高纯度单晶硅可以按下列方法制备: 写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_。27. （3分） (2019高一上浙江月考) （1） A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数_。 （2） 已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子

13、的结构示意图：_。 （3） a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是_。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈_色。 三、 综合题 (共1题；共5分)28. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密

14、度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaClO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 四、 实验题 (共2题；共9分)29. （3分） (2016高一下湛江期末) 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成将此无色

15、气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体由此可判断：（1） 原气体中一定含有_，一定不含有_（2） 写出中发生反应的化学方程式_（3） 由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_30. （6分） 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中

16、，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_mL（保留一位小数）现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（填代号） （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起实验结果偏低的有_（填代号） 洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线五、

17、推断题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019高一上浙江月考) 下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、 B、E和丁均为化合物，其中A常温下呈液态；B和E为能产生温室效应的气体，且1mol E中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。（1） 写出化学式：甲_；乙_；丙_； （2） 丁的摩尔质量_； （3） 写出丙和E反应生成A和B的化学方程式_； （4） 有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体4.48L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g； 32. （2分） (2016高一

18、上天门期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_（3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ （4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 六、 计算题 (共1题；共2分)33. （2分） (2016高二上定州开学考) 硫酸常用于金属表面除锈（原理：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O） （1） 把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ （2） 要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、