武汉市高二上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、武汉市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2018高二下海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大2. （2分） 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2 下列说法正确的是（ ） A . NaHSO3溶液中存在：c（Na+）c（HSO3）c（OH）

2、c（H+）c（SO32）B . 当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）C . 含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等D . Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离3. （2分） (2016高二上淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中 不变D . 溶液中 不变4. （2分） (2016高二上大庆开学考) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的

3、有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1） 容器甲乙丙反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系的压强（Pa）p1p2p3反应物的转化率a1a2a3下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a+b=92.4C . 2p2p3D . 1+3=15. （2分） (2016高一上安庆期中) 重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废

4、液中可能含有的离子是（ ） A . Cu2+和SO B . Cu2+和ClC . K+和SO D . Ag+和NO 6. （2分） (2020高二上新乡期末) 已知：p(Ba2+)=-1gc(Ba2+)，p(酸根离子)=-1gc(酸根离子)，酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)c(CO32-)B . M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成C . 由图可知该温度下：KSP(BaSO4)b+cB . 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小C . 达到新平衡时，物质X的转

5、化率减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11. （3分） （双选）反应L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中：压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数，据此可以判断（ ）A . 上述反应是放热反应B . 上述反应是吸热反应C . abD . ab12. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C . 反应CO+N

6、O2 CO2+NOH0， 升高温度使平衡向逆方向移动D . 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率13. （2分） (2016高三上成都期中) 常温下向10mL 0.1molL1CH3COONa溶液中，不断通入HCl后，CH3COO与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ） A . M点溶液中水的电离程度比原溶液小B . 在M点时，c（H+）c（OH）=（100a5.0102） mol/LC . 随着HCl的通入， 值不断减小D . 当n（HCl）=1.0103mol时，溶液中c（Na+）c（Cl）c（CHCOO）c（H+）c（O

7、H）14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数acdD . 平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大15. （2分） (2016高二下平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性16. （2

8、分） (2018高二上成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是12，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ） A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%17. （2分） 常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=110-13molL-1 ， 该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液硝酸钠水溶液硫酸水溶液氢氧化钠水溶液A . B . C . D . 18. （2分） 在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A . 参加反应的酸和碱的物质的量相等B . 参加反应的酸中的

9、H总量和碱中的OH总量相等C . 反应后混合液的pH7D . 不能用适当的酸碱指示剂来判断19. （2分） (2018松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能20. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大21. （2分） (2016高三上河北

10、期中) 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ） 化学反应平衡常数温度973K1173KFe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1K11.472.15Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2K22.381.67CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）H3K3？A . H10，H20B . 反应的反应热满足关系：H2H1=H3C . 反应的平衡常数满足关系：K1K2=K3D . 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施22. （2分） (2017高二上宁城期末) pH=2的A、B两种酸溶

11、液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二下大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 1 molL1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D . pH=5的氯化钠和稀硝

12、酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）二、 解答题 (共4题；共25分)24. （4分） 回答下列问题： （1） 纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_；原因是_（用离子方程式说明） （2） 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）_ 25. （9分） 亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备 已知：2NO+Na2O22NaNO2；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（1） 加热

13、装置A前，先通一段时间N2，目的是_ （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_（填操作名称）、过滤可获得CuSO45H2O （3） 仪器C的名称为_，其中盛放的药品为_（填名称） （4） 充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2（注明试剂、现象） （5） 为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示： 滴定次数1234KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一

14、组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号）a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_（6） 设计合理实验比较0.1molL1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）_ 26. （7分） (2016六安模拟) 用化学反应原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有着重要的意义（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+

15、NO（g）H3则H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，分别将2mol NO 和1mol O2 通过K1、K3 分别充入A、B 中，发生的反应为2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考虑2NO2（g）N2O4（g），起始时A、B 的体积相同均为a L 下列说法和示意图2正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_aA、B 容器中气体的颜色均不再发生变化bA、B 容器中NO 和O2物质的量浓度比

16、均为2：1T时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=8102（kPa）1若A 容器中反应达到平 衡时p（NO2）=200kPa，则平衡时NO的转化率为_ （Kp 是用平衡分压代替平衡浓=度计算所得平衡常数，分压 总压 物质的量分数）（3） 将0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密闭容器中，测得SO2的物质的量随时间变化如图3实线所示编号abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反应速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反应速率：de 段平均反应速率为_仅改变某一个实验条件，测得SO2 的物质的量随

17、时间变化如图3中虚线所示，则改变的条件是_27. （5分） 回答下列问题 （1） 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b（填“”“=”“”，） （2） 已知胆矾溶于水时溶液温度降低胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q1 molL1室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1_Q2（填写，=或） （3） 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100时，水的电离平衡状态变为了B点，则 25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为_100时若10体积的某强