武汉市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（模拟）

1、武汉市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下屯溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 减压蒸馏可以防止炭化结焦B . 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量C . 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化D . 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏2. （2分） (2018高一上鄂尔多斯期中) 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A . 53.5

2、g和214gB . 74.5g和348gC . 74.5g和696gD . 149g和696g3. （2分） (2018江门模拟) 关于有机物a（ ）、b（ ）、c（ ）的说法正确的是（ ） A . a、b互为同分异构体B . b、c互为同系物C . c分子的所有原子不可能在同一平面上D . a、b、c均能与溴水反应4. （2分） (2017高一上淮安期中) 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ） A . K2CO3和KClB . NaCl和Na2CO3C . NaCl和MgCl2D . NaCl和KCl5. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 第三周期的八种元素中有三种是金属元素B .

3、 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D . 元素周期表中从第B到第B族10个纵行的过渡元素都是金属元素6. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极7. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列关于盐类水

4、解的叙述中，错误的是（ ） A . 盐类水解是中和反应的逆反应B . 盐类水解过程是吸热过程C . 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱二、 综合题 (共4题；共28分)8. （6分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 （1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） （2） 利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备

5、钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_9. （4分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的

6、转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2b. 加压c 升温d. 增大HI浓度10. （11分） (2018大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A

7、、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。 （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_;gcm-3 (用a和NA表示)。 11. （7分） 回答下列问题： （1） 分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为_，其中含有3个CH3的同分异构体的结构简式为_。 （2） 相对分子质量为44的烷烃的分子式为

8、_，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为_。 （3） 碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为_，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是_L。 （4） 含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为_。 三、 实验题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水

9、后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。 （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。 （4） 最终结论:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1