沈阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、沈阳市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是（ ） A . 能发生银镜反应且与单质钠产生气体的同分异构体有3种B . 能水解的X有4种同分异构体，能与NaHCO3反应的X有3种同分异构体C . X的某种同分异构体水解后的一种产物可以通过两步连续氧化得到另一水解产物D . X分子中不可能含有两个羟基2. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ） A . 乙烯的结构简式C2H4B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳

2、的结构式 D . 苯的分子式 3. （2分） (2018高二上田阳月考) 下列各组物质互为同系物的是（ ） A . CH4与C2H4B . 正丁烷 与异丁烷C . C2H6与C3H8D . O2与O34. （2分） (2018高二上大理期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：（ ） A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统5. （2分） (2018高二上双流

3、开学考) 亚麻油酸是淡黄色的透明液体，在医疗上可用于治疗高血脂和动脉硬化，其结构简式为CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH，下列说法中正确的是（ ） A . 亚麻油酸是一种植物油B . 等物质的量的两份亚麻油酸分别和Na、H2反应，消耗二者的物质的量之比为11C . 亚麻油酸可以发生氧化、加成、水解等反应D . 亚麻油酸能使溴的CCl4溶液褪色6. （2分） 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）A . Na，Ba，Mg，AlB . Na，K，Zn，FeC . Zn，Fe，Cu，AgD . Mg，Al，Zn，Fe7. （2分） (2016高一下运城

4、期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体B . 生石灰与水C . 金属钠与水D . 氯化钠与水8. （2分） 根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是（ ）A . 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB . 1

5、 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC . 反应()的产物比反应()的产物稳定D . 反应()的反应物的总能量比反应()的反应物的总能量低9. （2分） 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ） A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO310. （2分） 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2H2O2

6、 ， 不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（ ） A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2H2O2属于离子化合物11. （2分） 在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ） A . c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B . 一个NN 断裂的同时，有3个HH生成C . 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D . v正（N2）2 v

7、逆（NH3）12. （2分） (2015高二上西宁月考) 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A . 用Zn和2molL1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B . 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C . 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D . 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气13. （2分） (2017高二上芗城期末) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B . 正极有O2逸出C . 电子通过导线由铜片流向锌片D . 铜片上有H2逸出14. （2分） 下列化

8、学用语表达正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型： C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图： 15. （2分） 对于N2+3H2 2NH3 ， 下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . v(N2)=0.01 molL-1 min-1B . v(H2)=0.06 molL-1 min-1C . v(NH3)=0.02 molL-1 min-1D . v(H2)=0.002 molL-1 min-116. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列说法错误的是（ ） A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B . 硅酸钠的水溶液

9、俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。17. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金18. （2分） 一种试剂能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（ ）A . 新制Cu（OH）2悬浊液B . 溴水C . 钠D . 高锰酸钾溶液19. （2分） (2016高一下武汉期末) H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡

10、状态的标志是（ ） c（H2）=c（I2）=c（HI）c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项20. （2分） 以下是表示反应2A+B=3C+4D的反

11、应速率数据按照反应快慢顺序排列应为（ ） （A）=0.5molL1S1（B）=0.3molL1S1（C）=0.8molL1S1（D）=1molL1S1 A . B . =C . D . =21. （2分） (2016高三上石家庄期中) 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1 ， 辛烷的燃烧热为5518kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+20H（aq）=BaSO4（s）+2H20（l）；H=114.6 kJmol1B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）

12、+H2O（1）；H=57.3kJmol1C . C8H8（1）+ O2（g）=8CO2（g）+9H20（g）；H=5518kJmol1D . 2C8H18（g）+2502（g）=16C02（g）+18H20（l），H=5518 kJmol122. （2分） (2016高二上扬州期中) 下列说法与判断正确的是（ ） A . 存在系统命名为1甲基2乙基辛烷的烷烃，其分子式为C11H24B . 乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 通过测定反应前后溶液导电性的变化可判断在稀苯酚溶液中加入少量浓溴水时发生的是取代反应而不是加成反应D . 煤经加工所

13、得的产物中存在大量的多环芳烃和稠环芳烃，如二甲联苯（ ）、萘（ ）、蒽（ ）等，这些芳烃均属于苯的同系物23. （2分） 有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（ ）A . 8种B . 10种C . 16种D . 20种二、 工业流程 (共2题；共7分)24. （4分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在Cr（OH）3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1） 某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图1所示，则Cr 的化合价为_，该化合物中

14、含有的化学键有_、_（2） Cr3+与Al3+的化学性质相似，写出Cr（OH）3的电离方程式：_; （3） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图2所示 根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”、“小于”或“等于”）（4） 目前处理酸性Cr2O72废水多采用铁氧磁体法该法是向废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe2Fex3Cr32xO4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉

15、淀处理1molCr2O72，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是 A . x=0.5，a=8B . x=0.5，a=10C . x=1.5，a=8D . x=1.5，a=10（5） +6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ 25. （3分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不

16、变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽

17、略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 三、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： 已知：i.RCH2Br ii. iii. （

18、以上R, , 代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） B的结构简式是_。 （3） C生成D的化学方程式是_。 （4） 由G生成H的反应类型是_，试剂b是_。 （5） 下列说法正确的是_(选填字母序号)。 aG存在顺反异构体b由G生成H的反应是加成反应c1molG最多可以与1molH2发生加成反应d1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有_种(不考虑立体异构)。 （7） 以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。 四、 综合题 (共1题；共4分)27. （4分） 军事上的“地表伪装”一般是外观色彩、红外反射与周围环境互相吻合，以达到以假乱真的目的。20世纪70年代研制出的BASF是一种红外伪装还原染料。其结构简式如下： 该染料为橄榄色或黑色。请回答下列问题：（1） 染料BASF的分子式为_。 （2） 1 mol BASF在适宜条件下，与足量的金属钠反应可生成_mol H2；1 mol BASF在适宜条件下和H2发生加成反应所需