沈阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、沈阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1 H2与Cl2反应能量变化2. （2分） (2018高二上惠州期末) 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的（ ） A . Ca(OH)2B . KNO3C . SiO2D . NaCl3. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 下

2、列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O28H2OC . 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO24. （2分） 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）A . X的能量一定高于MB . Y的能量一定高于NC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . 因为该反应为放热

3、反应，故不必加热就可发生5. （2分） (2014高二下资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 常温下 1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)110-13 molL-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-6. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：过滤，加稍过量的NaOH溶液，向滤液中加适量盐酸，加稍过

4、量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液，将滤液蒸发结晶下列各组操作顺序合理的是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下房山期中) 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高二上慈溪期中) 10mL浓度为1molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） A . CH3COOHB . K2SO4C . CuSO4D . Na2CO39. （2分） (2016高一下大庆期中) 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生

5、变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的质量 各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上唐山期中) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量 通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2升温A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上涡阳期末) 常温下，向100mL 0.01molL1的HA溶液中逐滴加入0.02molL1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化

6、情况，下列说法正确的是（ ） A . HA为弱酸B . 常温下，MA溶液的pH7C . K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）12. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为110-20B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C . 可

7、用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D . 向浓度均为110-5mol/L的Cu2+、 Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入110-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀13. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0、S0B . 体系的总压强p：p （）p （）C . 平衡常数：K（）K （）D . T1K时，点所处的状态

8、中 v（正）v（逆）14. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H)与c(OH)的乘积一定会增大15. （2分） (2015高二上秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（ ） A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：916. （2分） (2016高一下荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）下列

9、说法不正确的是（ ） A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变17. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl18. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（

10、SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）Kap（AgCl）19. （2分） (2015高三上方城开学考) 25时，将amolL1、pH=m的一元酸HX溶液与bamolL1、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A . 若a=b，则混合后溶液中一定有：c（X

11、）=c（Y+）c（H+）=c（OH）B . 若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C . 若混合后溶液中c（X）c（Y+），则该混合溶液一定显碱性D . 若a=b，混合后溶液pH7，则混合溶液中一定存在：c（Y）=c（X）+c（HX）20. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A . b代表40时CH3COCH3的t曲线B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转

12、化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应21. （2分） 下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D .

13、 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高22. （2分） 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A . 已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B . 用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C . 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D . 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3 ， 可除去BaCO3中少量的BaSO4

14、， 说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)二、 填空题 (共2题；共14分)23. （7分） (2016高二上临川期中) 甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应及平衡常数温度/5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H1K12.50.15H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3K3（1） 反应的反应热H2_0（填“”、“”或“=”）； （2） 某温度下反应中H2的平

15、衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B） （填“”、“”或“=”）； （3） 根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）_v（逆） （填“”、“”或“=”）； （4） 在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当曲线变为曲线时，改变

16、的条件是_； （5） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_ 24. （7分） (2018高二上长春月考) 有下列物质的溶液 CH3COOHHClH2SO4NaHSO4（1） 若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)最大的是_(用序号表示，下同)。 （2） 若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度最大的是_。 （3） 将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气，所需时间最短的是_。 （4） 将6 g CH3COO

17、H溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，(写出计算式，不必计算最终结果)。温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （5） 在常温下将pH11的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，则a：b=_。 三、 综合题 (共2题；共11分)25. （5分） (2018高二上成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g) 2CO(g)H2=+172

18、.7 kJ/mol（1） 反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H3=_; （2） 高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?_(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_(举出一条)。 （3） 一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D

19、.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动（4） 为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为_; 26. （6分） (2018高一上惠州期末) 氧化铜矿石含有CuO和难溶于水的Cu2(OH) 2CO3 ， 还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：（1） 氧化铜矿石粉碎的目的是_,KMnO4的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。 （2） 写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 _。 （3） “中和/过滤”中加入CaCO3的目的是_,使Fe3+

20、水解成沉淀而除去。（4） 流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、_。 （5） 加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、_。 （6） 下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。表中m为CuSO45H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO45H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为_（指出条件的温度和时间）。四、 实验题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不