武汉市高一下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、武汉市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下安庆期中) 通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒有关C60和14C的叙述正确的是（ ） A . 12C60与14C60互为同位素B . 14C转变为12C的过程属于化学变化C . 12C与14C的原子中含有的中

2、子数之比为3：4D . 金刚石与C60都属于原子晶体3. （2分） (2017浙江模拟) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . X=11，图表示钠原子的结构示意图 C . CCl4的电子式： D . 乙炔的最简式：C2H24. （2分） (2016高一下卢龙期中) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（ ） 500，10mol SO2和5mol O2反应500，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应450，8mol SO2和5mol O2反应500，8mol SO2和5m

3、ol O2反应A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一

4、步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：37. （2分） 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A . N2、H2、NH3的浓度相等B . N2、H2、NH3的浓度不再变化C . N2、H2、NH3在密闭容器中共存D . 反应停止，正、逆反应速率都等于零8. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和

5、冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒9. （2分） (2018内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（ ） A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:YM10.

6、 （2分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和11. （2分） 根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A . 氢化物的热稳定性：H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：LQ

7、C . 离子半径：R2L2D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），H=483.6kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H=57.4kJmol1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 ， 2C（s）

8、+O2（g）=2CO（g）H2 则H1H213. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（ ） A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强14. （2分） 我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g)H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g)

9、= SiCl4(g)2H2(g)H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ， 反应的热化学方程式为（ ）A . SiCl4H2 =SiHCl3HClH= +31 kJ/molB . SiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/molC . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/molD . SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol15. （2分） (2016高一下莆田期末) 已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学

10、方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=5 akJmol1则OH的键能为（ ） 共价健NNNHO=ONN键能kJmol13a2.5a4a8aA . 2a kJmol1B . 2.5a kJmol1C . 3a kJmol1D . 3.5a kJmol116. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H

11、2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 17. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小18. （2分） 对于可逆反

12、应mA+nBpC正反应的反应热为H分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度c（A）发生如图所示的变化根据图中变化情况，以下结论正确的是（ ）A . m+np，H0 A、B、C均为气体B . m，pH0 A、C均为气体C . np，H0 B、C均为气体D . mp，H0 A、C均为气体19. （2分） 可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（ ）压强A转化率温度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二上方城开学考)

13、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ） A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应二、 填空题 (共5题；共28分)21. （6分） (2016高二上长沙期中) 工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 图1是表示一定温度下，在体积为2L

14、的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=_; （2） 图2表示该反应进行过程中能量的变化曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_ （3） 该反应平衡常数K为_，温度升高，平衡常数K_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_ a升高温度b充入He气c再充入2molH2d使用催化剂22. （7分） (2016高三上清远期中) 雾霾严重影响人们的生活，汽

15、车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应： N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4请回答下列问题：（1） 根据反应，确定反应中H4=_kJmol1 （2） 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=_（用表达式表示） （3） 下列情况能说明反应已达平衡状态的是 （填编号） A . 单位时间内生成1m

16、ol NO2的同时消耗了lmol NOB . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4） 探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线试分析实际化工生产中不采用高压的原因_ （5） 探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线 在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是_若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线23. （5分） (2018高二上安庆期中) （1） 已知：Fe(s)1/2O2

17、(g)=FeO(s)H1272.0 kJmol1；2Al(s)3/2O2(g)=Al2O3(s)H21 675.7 kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由是_。（2） 反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应其中B历程表明此反应采用的条件为_;(填字母)。A升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂24. （7分） (2016高一下舒城期中) 现有A,B,C,D,E,F六种常见短周期元素，已知： 元素

18、的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和（1） F在元素周期表中的位置为_，A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为_ （2） B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为_ （3） 写出丁+戊在溶液中反应的离子方程_ （4） 物质甲和乙间的相互转化_（填“是、不是”）氧化还原反应 （5） C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式_该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_ 25. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010