武汉市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、武汉市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019徐汇模拟) 下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（ ） A . X-B . C . D . 2. （2分） (2016高二上莆田期中) 下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ） A . 铝热反应B . 干冰气化C . 燃放爆竹D . Zn粉与盐酸反应3. （2分） (2016高一下武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与N

2、H4Cl晶体的反应4. （2分） 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅241（95241Am）放射源的电离室9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A . 241B . 146C . 95D . 515. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低D . R最高氧化物水化物的酸性最强6. （2分） (2017高一上延安期中)

3、 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）A . 漂白粉被氧化了B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C . 有色布条被空气中的氧气氧化D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了7. （2分） (2017高一下唐山期中) 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 化合价相同8. （2分） 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）A . X、Y、Z元素分别为N、P、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半

4、径：ZXYD . X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物9. （2分） (2017高一下铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 化学性质几乎完全相同10. （2分） (2016高一下德州期中) 有关化学键的说法正确的是（ ） A . 全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物B . 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键C . 金属与非金属原子间只能形成离子键D . 含有共价键的化合物不一定是共价化合

5、物11. （2分） 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高海水中含量最多的氯化物是（ ）A . NaClB . MgCl2C . KClD . CaCl212. （2分） (2016高一下辽源期中) 从理论上分析，关于FeCuSO4溶液Cu原电池的叙述正确的是（ ） A . 铜极为负极B . 电子从铜沿导线转移到铁C . 铁表面析出金属铜D . 总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu13. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的

6、平衡状态。图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（ ） A . t1时改变的条件是减小生成物浓度B . t3时正、逆反应速率均增大C . t3时改变的条件可能是加压或者升温D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数14. （2分） 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K= B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平

7、衡常数增大D . 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变15. （2分） (2016高二上西安期中) 在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）2C（g）达到化学平衡状态的是（ ） A . 消耗1molA的同时消耗1mol BB . 消耗n molA，同时生成2nmolCC . 气体的总体积不变D . 容器内气体密度不变16. （2分） (2015高三上方城开学考) 已知反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正 cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下： t/min1234c（N2O5）/molL10.1330.0800.

8、0570.040v正/molL1 min10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是（ ）A . 340K时，速率表达式中m=1B . 340K时，速率表达式中k正0.35min1C . 340K时，若c（N2O3）=0.100molL1 ， 则v正0.035molL1 minD . 若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小17. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量

9、这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：218. （2分） (2016高一下株洲期中) 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ） A . A电极上发生的电极反应是还原反应B . A的金属性强于BC . 电子不断由A电极经外电路流向B电极D . 溶液中的阳离子移向负极二、 填空题 (共4题；共30分)19. （8分） (2016高一下连云港期中) 表 列出了AR十种元素在周期表的位置： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF

10、3ACDHIG4B（1） 在所示十种元素中，最活泼的金属元素是_（均填元素符号） （2） 在所示十种元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_（均填元素符号） （3） C元素在周期表中的位置：_ （4） 写出EF2分子的电子式_ （5） H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为_（填化学式） （6） 写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_ （7） E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_ 20. （8分） (2016高一下包头期中) 表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1） 画出原子的结构示意

11、图：_，_; （2） 第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是_（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是_（填序号） （3） 元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_;a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 写出实验室制取元素的气态氢化物最常用的化学方程式_; （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为_ 21. （6分） (2016高二上抚州期中) 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应 （1） 若在恒温恒容的容器内进行反应

12、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母） a容器内的压强保持不变b容器中H2浓度与CO浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变dCO的生成速率与H2的生成速率相等（2） CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为_ （3） 一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） 一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890，0k

13、Jmol1写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：_（4） 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究部分研究结果如图所示： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_实际工业生产中采用的温度是80，其理由是_22. （8分） (2016高二上洛阳开学考) 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染 （1） 在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O

14、2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为_反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K_（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向_移动（填“向左”“向右”或“不”） （2） 某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_，该温度下，反应的平衡常数K=_该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为_mol/L （3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示写出上述变化中的总化学反应方程式：_ （4） 用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/mol写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式_