武汉市高考化学一模试卷（II）卷（考试）

1、武汉市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 以下工业生产过程不涉及化学变化是（ ） A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含

2、碳原子数为NA4. （2分） (2017高一上济南期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO5. （2分） (2019高二上肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中： 、 、 、 B . =110-12的溶液中：K+、 、 、 C . 的溶液中： 、 、 、 D . 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 6. （2分） 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . A族元素的单质

3、，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大7. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变二、 非选择题 (共6题；共40分)8. （7分） (2018日照模拟) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96)、二氧

4、化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：（1） Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式_，滤渣A的主要成分是_(填名称)。 （2） 为探究适合“酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_。选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_。（3） 写出反应的离子方程式：_。 （4） “操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_。 （5） 经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1，当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+_(填

5、“是”或“否”)开始沉淀。(已知25时，Ksp(Na3AlF6)=4.010-10，Ksp(K3A1F6)=6.010-8) 9. （9分） (2016万载模拟) 绿矾是一种重要的化工原料 （1） 【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液方案1：取少量溶液，加入几滴_试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是_实验结论：证明绿矾

6、样品完全被氧化使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式_要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（此空填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（2） 【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中请回答以下问题：装置I中氯化钡溶液中可

7、观察到现象_若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子装置II中试剂为品红溶液，其作用是_装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是_10. （4分） (2018高一上扶余期中) A，B，C，D为四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验:把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C的溶液呈蓝色;向的四支试管中分别加入盐酸,B的溶液中有沉淀生成,D的溶液中有无色无味气体逸出。 根据实验现象回答

8、下列问题: （1） 写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_。 （2） 写出盐酸与B反应的离子方程式:_。 （3） 写出B、D的化学式:B_D_11. （8分） 根据问题填空：（1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面

9、元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_12. （7分） (2018高三下潍坊开学考) 已知： HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1） B中含有的官能团名称为_，D的结构简式为_。 （2） C + E F的反应类型为_。 （3） M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为_。 （4） 写出G + M HPE的化学方程式_。 （5） X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有_种，写出其中一种X的结构简式_。A苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B遇FeCl3溶液发

10、生颜色反应CX不能与NaHCO3反应产生CO2D1 mol X最多能和3 mol NaOH反应13. （5分） 从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78回答下列问题： （1） A的电子式_，B的结构简式_； （2） 与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_； （3） 在碘水中加入B振荡静置后的现象_； （4） 等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_（填AB、AB或A=B”） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共