杭州市高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、杭州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法中，正确的是（ ）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2. （2分） 下列元素原子半径最大的是（ ） A . OB . KC . BD . Be3. （2分） (2017高二上东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是（

2、） A . OHB . CO32C . Ag+D . Mg2+4. （2分） (2016高二上郑州开学考) 一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量5. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法正确的是（ ） 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 铝罐可久盛食醋FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应将水蒸气通过灼热的

3、铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂Fe与S混合加热生成FeS2Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料A . 1个B . 2个C . 3个D . 5个6. （2分） (2015桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（ ） A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2D . 表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡7. （2分） (2

4、016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉和纤维素都可以在酸性条件下水解生成葡萄糖B . 煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法，都属于物理变化C . 地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水，搅拌发现液面上有固体物质D . 蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液，有固体析出二、 实验题 (共2题；共11分)8. （5分） (2018青浦模拟) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。 （1） 实验一： 已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入

5、所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。（2） 实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有3价的铁元素。请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_。 （3） 实验二： 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：_，点燃酒精灯，加热，_，_，_，称量A， 重复上述操作步骤，直至 A 恒重

6、，记为m3 g。请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a关闭 K1 和 K2b.熄灭酒精灯c.打开 K1 和 K2 缓缓通入 N2d.冷却至室温（4） 必须要进行恒重操作的原因是_。 （5） 已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解， 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 9. （6分） (2018高三上临川期末) 已知：甲醛（HCHO）与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验： （1） 在下图装置中进行实验，向a中加入0.5

7、molL-1CuSO4溶液50mL和5molL-1NaOH 溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。 仪器a、b的名称分别是_、_。（2） 上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。 依次连接的合理顺序为A_G。副产物中如果有CO，实验现象是：_。（3） 已知HCHO 最终被氧化为CO32-，请写出a容器中发生的反应化学方程式： _。 （4） 反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设： 假设一：只有Cu2O假设二：只有Cu 假设三：CuO和Cu假设四：_；其中假设

8、三明显不成立，理由是_。（5） 为了对（4）的猜想进行验证，进行如下实验（以下任步均充分反应）： 已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（无色） Cu(NH3)42+ （蓝色）锥形瓶ii中固体加入浓氨水后，完全溶解得到深蓝色溶液，该过程所发生的离子方程式为 _；将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。三、 综合题 (共1题；共6分)10. （6分） 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发

9、生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示 A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度 （103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH

10、0，S0DH0，S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=_；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为_（3） 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电尿素燃料电池结构如图2所示，写出该