武汉市高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律（I）卷

1、武汉市高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 元素周期表中短周期元素M、N的原子序数相差2，下列叙述错误的是（ ） A . M、N可能位于同一周期B . M、N不可能位于同一主族C . M、N可能形成共价化合物MND . M、N可能形成离子化合物MN2. （2分） (2016高三上滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元

2、素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+7D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素3. （2分） 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ） A . （AN+2m）molB . （AN）molC . （AN+2m）molD . （AN+m）mol4. （2分） (2016高一下华蓥期末) 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（ ） A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数

3、均为625. （2分） 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化6. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

4、D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ7. （2分） (2018河北模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（ ） A . W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B . 四种元素有两种元素在第二周期C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物8. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族

5、。下列说法正确的是（ ）A . 简单离子半径：ABCD . 气态氢化物沸点A大于C是因为HA键比HC键稳定9. （2分） (2016高二下宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为A族元素D . 该元素位于d区10. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下

6、列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W311. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B . P、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性增强C . N、O、F元素非金属性依次减弱D . Li、Na、K原子的电子层数依次增多12. （2分） (2016高一下莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化

7、合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ） A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质13. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现取三份各100 mL该溶液进行如下实验： 第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下

8、推测错误的是（ ）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在14. （2分） 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）A . 溶解度（25）：小苏打苏打B . 沸点：H2SeH2SH2OC . 密度：溴乙烷水D . 碳碳键键长：乙烯苯15. （2分） (2016高一下江阴期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22

9、A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质X单质16. （2分） (2016高一下安阳期中) 某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（ ） A . 是金属元素B . 是IIA族元素C . 是稀有气体元素D . 无法确定二、 综合题 (共4题；共27分)17. （7分） 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p

10、轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2 离子数之比为2：1请回答下列问题： （1） A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于_（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”） （2） B的价电子排布图为_，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化 （3） C的氢化物的空间构型为_; （4） B元素的电负性_D元素的电负性（填“”、“”或“=”）；用一个化学方程式说明B

11、、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_ （5） 如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm试计算R晶体的密度为_（阿伏加德罗常数用 N A 表示） 18. （7分） (2017高三上昭通期末) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29回答下列问题： （1） 五种元素中第一电离能最大的是_（填元素符号），其中D原子价电子排布图为_ （2） 元素B的简单气态氢化物的沸点_填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点

12、，其主要原因是_； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为_ （3） BC3的立体构型为_，与其互为等电子体的分子是_（写化学式） （4） EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因_；E原子的外围电子排布式为_，E晶体的堆积方式为_（填序号） 简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积（5） 硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成写出合成F的化学方程式：_F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为_gcm3 （用含a、NA的式子表示，不必化简） 19. （8分） (2016高一下邯郸期

13、中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子请回答下列问题： （1） D元素的原子结构示意图为_ （2） 由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_ （3） A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_ 20. （5分） (2016高二下河南月考) X，Y，Z，R为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y，Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M 请回答下列问题：（1） M的电子式是_； （2） Y的第一电离能比Z的_（填“大”或“小”）R在元素周期表中的位置_