河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷

1、河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（ ） A . R的分子式为C5H10NO2SB . R只能发生取代反应C . R既可以与酸反应也可与碱反应D . R属于烃的含氧衍生物2. （2分） 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（ ）A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C

2、 . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛3. （2分） 下列有关说法，不正确的是（ ） 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化明矾净水的原理是：Al3+3OHAl（OH）3（胶体）物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO）c（CH3COO）c（Na+） （己知25时，0.1molL 1甲酸（HCOOH）溶液和0.1molL 1乙酸溶液的PH分别为2和3）A .

3、 B . C . D . 4. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO35. （2分） (2016高二下黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系下列说法不正确的是（ ） A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均

4、可水解成葡萄糖为人体提供能量6. （2分） (2017西城模拟) 已知反应：2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验下列说法中，不正确的是（ ） A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化7. （2分） (2017高一上绍兴期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同

5、条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B . 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C . 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生

6、的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b9. （2分） (2018高一下六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁10. （2分） (2018高一上曲沃期末) 将足量的CO2

7、通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 次氯酸钠溶液D . 氯化钙溶液11. （2分） 一气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下该气体放在下列气体中会下沉的是（ ） A . CH4B . SO2C . CO2D . O212. （2分） (2018高一上双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁甲乙丙C . 丁甲乙=丙D . 甲=丁Fe2+Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物质的量为3

8、mo1C . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:322. （2分） (2016高一下延川期中) 在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应其中能将铁元素从0价转变为+3价的是（ ） A . 盐酸B . 稀硫酸C . 氯气D . 硫酸铜溶液23. （2分） 下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（ ）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO224. （2分） (2019高三上通榆月考) 将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c(H+)与C

9、l2用量的关系示意图正确的是(溶液的体积视为不变)（ ） A . B . C . D . 25. （2分） 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A . 9.02gB . 8.26gC . 8.61gD . 7.04g26. （2分） (2016高一下延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（ ） A . 稀盐酸B . 品红溶液C . 酸性高锰酸钾D . 溴水27. （2分） 为保证青少年和儿童的健康成长，每天饮用的水应含有一

10、定量的钙、镁等离子。目前市售的“蒸馏水”“纯净水”因不含有钙、镁离子，不宜长期、大量饮用。为保证青少年儿童的健康成长，这些饮料水应添加一些化学物质。这些微量添加物应该是（ ）A . 精盐B . 石灰石粉C . 可溶的钙和镁的碳酸氢盐D . 胆矾28. （2分） (2017石景山模拟) 晋葛洪抱朴子内篇黄白记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）下列说法不正确的是（ ） A . 记载中的反应属于置换反应B . 记载中蕴含了湿法炼铜的原理C . 由记载得出铁单质是赤色（红色）D . 每生成1mol铜转移2mol电子29. （2分） (2019高三上南山期中) 常温下，下列各组离子在指定溶

11、液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0mol/LKNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42B . pH =0的溶液：Al3、CO32、Cl、SO42C . 的溶液：K、Ba2、NO3、ClD . 无色溶液：Na、SO32、Cu2、SO4230. （2分） (2016高三上咸阳期中) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ） A . OA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；C

12、O32+H+HCO3B . NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3 ， 其物质的量浓度之比为1：1C . 产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1二、 解答题 (共4题；共26分)31. （4分） (2017高一上临沂期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子 a取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分

13、沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示根据上述实验和图表数据：（1） 该废水中一定不含有的离子有_（填离子符号） （2） 实验室配制100mL molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称） （3） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_ （4） 该废水中，c（Al3+）=_ 32. （8分） (2017高二上六安期末) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中从该废料中回收（CoO）的工艺流程如图： （1）

14、过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （2） 过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ （3） 过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ （4） 碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ （5） 在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号） A

15、. c（Na+）=2c（CO32）B . c（Na+）c（CO32）c（HCO3）C . c（OH）c（HCO3）c（H+）D . c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）33. （6分） (2018高二下东城期末) 两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下： 甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计

16、测其pH。（1） 甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_（填字母）。 a.两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b.装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c.装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2） 乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“”“”或“=”）；方案二中，所得结果是_。 （3） 若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_。 （4） 乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析。 使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的

17、HA溶液中，选择加入_试剂。使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_试剂。34. （8分） (2017高二上溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示 （1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是_ （2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：_ （3） 该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为： 4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写