河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、河北省高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列反应过程中，能量变化符合如图的是（ ） A . Zn与盐酸反应B . CaO与H2O反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 消石灰与NH4Cl固体反应2. （2分） (2016高二上福州期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ） A . H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H2B . 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H1 2H2 （g）+O2 （g）2H2O（l）

2、；H2C . CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2D . S（s）+O2（g）SO2 （g）；H1 S（g）+O2（g）SO2 （g）；H23. （2分） (2016高一下广州期末) 化学反应速率受很多因素影响下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ） A . 将食物置于冰箱中冷藏保存B . 将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2C . 将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D . 将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应4. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B

3、. 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现5. （2分） (2018高一上成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴

4、极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态7. （2分） (2015高三上余杭期中) 下列图象表达正确的是（ ） A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数8. （2分） (2017高二上晋江期末) 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B

5、. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C . 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D . 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变9. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（ ）A . H1H2H3B . H1H2H3C . H1H2H3D . H1H2H310. （2分） (2017高二上简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB

6、（g）pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A . 正反应吸热，m+np+qB . 正反应吸热，m+np+qC . 正反应放热，m+np+qD . 正反应放热，m+np+q11. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10

7、mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则ab1312. （2分） (2016高二上吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 无法确定13. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测

8、定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次14. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11

9、.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.415. （2分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol11

10、6. （2分） (2016高二上桃江期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） A . 降低温度，平衡向正反应方向移动B . 03s内，反应速率V （NO2）=0.2 molL1C . t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D . 达到平衡时，仅改变X，则X为C（O2）17. （2分） (2016高二上广州期中) 下列热化学方程式正确的是（注：AH的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（

11、燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=+269.8kJ/mol（反应热）D . 2HCl（g）Cl2（g）+H2（g）；H=184.6kJ/mol（反应热）18. （2分） (2016高三上泰州期中) T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）C（g） 反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）反应时间/minn（A）/moln（B）/mol01.001.20100.50300.20A . 前10min内反应的平

12、均速率为v（C）=0.050molL1min1B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）0.25molC . 若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动D . 温度为T2时（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应19. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1的醋酸加水稀释， 减小B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少D . 常温下

13、，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性20. （2分） (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大二、 非选择题 (共4题；共37分)21. （4分） (2018高二下贵港期中) 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/

14、LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示: （1） 由A，C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。 （2） a=_mL。 （3） c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。 （4） E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。 22. （14分） (2019高三上揭阳期末) （1） INO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题： 以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+

15、3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，则上述反应热效应之间的关系式为H3 =_。（2） INO是第一个被发现的生命体系气体信号分子，具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，主要副产物为N2。请回答下列问题： 以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3，则上述反应热效应之间的关系式为H3 =_。（3） 某化学研究性学习小组

16、模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（4） 某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时，向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合适催化剂（催化剂的体积大小可忽略不计），保持温度不变，只发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H”、“”或“=”）。（5） II某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：

17、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HO。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min0510152025压强/MPa12.410.28.47.06.26.2则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)_，该温度下平衡常数K=_。（6） II某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H”或“”）c（CH3COO-）。（2） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电

18、解泡，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，电解时Y电极上产生的物质是_，该反应的总反应式是_。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，Y电极的主要电极反应式为_。（3） 化学反应2A(g） B(g)+D(g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min)的变化情况如下表所示：实验序号时间/浓度/温度01020304050608001.00.800.670.570.500.500.50800C20.600.50

19、0.500.500.500.50800C30.920.750.630.600.600.608201.00.400.250.200.200.200.20请根据上述数据，完成下列填空：在实验1中，反应在1020min内反应物A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。比较实验1和实验2，可推测c2=_mol/L；若实验1和实验2在相同的压强下进行，但在实验2中，反应在20min时就已达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_比较实验1和实验4，可推测反应2A(g） B(g）+D(g)的正反应是_（填“放热反应”或“吸热反应”)。24. （9分） (2019高二上湖北期末) 25时，四种溶液的pH如下： pH331111溶液盐酸醋酸NaOH溶液氨水（1） 中加入少量醋酸钠晶体后，溶液的pH_。（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 的溶液中由水电离出c(H+)水c(OH