武汉市高考理综-化学三模考试试卷C卷（模拟）

1、武汉市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上汪清月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A . 整个溶液变紫色B . 整溶液变为棕黄色C . 上层为无色下层为紫红色D . 下层无色上层紫红色2. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（ ） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/

2、143. （2分） (2016高二下南阳期末) 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . M中不含手性碳原子B . M中所有碳原子均可能在同一平面C . M可以发生加成、取代、消去等反应D . 1mol M常温下最多可以与3molNaOH反应4. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的

3、白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 5. （2分） (2019高三上衡水期中) 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水abdac若起始不通过NO2 ， 则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是（ ）A . 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B . 反应室中可能发生反应：SO2+2N

4、O2+2H2O=H2SO4+2HNO2C . 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D . 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成6. （2分） (2018安阳模拟) 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 该离子交换膜为阳离子交换膜B . 阴极发生的电极反应为Li+e-=LiC . 阳极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2D . 每生成1molNH3 ， 电路中通过3mol电子7. （2分） (2019高二上黄陵期中) 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸

5、式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次二、 实验题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高一下重庆期末) 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。 已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（1） 方案一: 学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_

6、，写出产生上述气体的化学方程式_。（2） 进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。 （3） 方案二:学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A . 若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3 ， 一定不含有Cu2OB . 若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C . 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O（4） 方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:装置A是氢气

7、的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A . 氢氧化钠溶液和铝片B . 稀硝酸和铁片C . 稀硫酸利锌片D . 浓硫酸和镁片（5） 下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。 打开止水夹关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精喷灯收集氢气并验纯（6） 假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。 三、 填空题 (共3题；共25分)9. （7分） (2018陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的

8、处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(写出两条)。 （2） 过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_。 （3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：_。 （4） 加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)

9、，当溶液的pH8时，沉淀的主要成份为_;(填化学式)。 （5） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_，交换后溶液中浓度明显增大的离子为_。 10. （8分） (2018内江模拟) 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线回答下列相关问题：（1） C

10、aCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H _;0（填，或=）。 （2） 在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为_克；若在T5下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为_克。 （3） 请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因_（4） 以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = + 131. 6 kJmol1II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(

11、g) H = -43 kJmol1III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)H = -178. 3 kJmol1计算反应 C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的H =_kJmol1。若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应的平衡常数K=_(用含K1、K2、K3的式子表示）。对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。（填字母编号）A. 适当的降低体系的温度B. 压缩容器的体积C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气D. 增加CaO的量

12、（5） 将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03molL1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为_molL1 。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8109，碳酸K1=4.3107K2=4.71011）11. （10分） (2018安阳模拟) 【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: （1） Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是_。 （2） 基态Mn原子的价电子排布式为_,未成对电子数为_个。 （3） MnS熔点(1610)比Mn

13、O熔点(1650)低,其原因是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3CN)Br。配合物中锰元素的价态为_。配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_,该分子中碳原子的杂化方式为_；C、H、N的电负性从大到小的顺序为_。（5） 锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_。 （6） 某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为_(列出代数式即可)。四、 推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题：（1） 环戊二烯分子中最多有_个原子共平面； （2） 金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2基团有_个；其一氯取代物有_种 （3） 下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的反应类型是_ 第 11 页 共 11 页参考