合肥市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷

1、合肥市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOHKCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. （2分） (2018高二上清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（ ） 状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：H1H2H3 ， 根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A .

2、 AFHH6B . ADHH1H2H3C . H1H2H3H4H5H60D . H1H6H2H3H4H53. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小4. （2分

3、） (2019高二上埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ） A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂5. （2分） (2019高二上大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2015高二上宁城期末) 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 若正反应是吸热反应，则A为非气态B . 若正反应是放热反应

4、，则A为非气态C . 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D . 改变压强对该平衡的移动一定无影响7. （2分） (2016高三上大连期中) 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（ ）A . 对于C2H4 （g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为2 mol，则用分压表示的平衡常数Kp= B . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3

5、H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3mol N2 ， 则平衡正向移动C . 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均减少1 mol，平衡逆向移动D . 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关8. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的

6、浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L9. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列物质的水溶液因水解显碱性的是（ ） A . NH4ClB . NaOHC . CH3COOKD . CH3COOH10. （2分） 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）A . Al2(SO4)3B . Na2SO3C . KMnO4D . AlCl311. （2分） (2015高二下霍邱期中) 已知反应2A（g）2B（g）

7、+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ） A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强13. （2分） (2016高二上宣城期中) 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象根据图象所得结论正确的是（ ） A . 原来盐酸的物质的量浓度为0.1m

8、olL1B . 可以选择红色石蕊作为指示剂C . 氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL1D . pH为7时加入的氢氧化钠的物质的量为0.1mol14. （3分） (2017南通模拟) H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表的粒子是HC2O4B . 0.1molL1NaHC2O4溶液中：c（C2O42）c（H2C2O4）C . pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42）c（H2C2O4）c（HC2O4）D . 在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl

9、2固体，c（C2O42）将减小，c（Ca2+）增大15. （2分） (2015高二下芜湖期中) 已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A . 水的电离程度始终增大B . 先增大再减小C . c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D . 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）16. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知室温下，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . HA电离出的c（H+）

10、与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l10717. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 使用催化剂，可以加快反应速率B . 可逆反应 A(g) B(g) + C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C . 用铁片和硫酸反应制H2时，硫酸浓度越大，反应速率越快D . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素18. （2分） 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12molL1s1 ， 则10s后容

11、器中B的物质的量是（ ）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol19. （2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显20. （2分） (2016高一下枣庄月考) 已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mo

12、l/（Lmin），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/（Lmin）B . 1 mol/（Lmin）C . 2 mol/（Lmin）D . 3 mol/（Lmin）21. （2分） (2018高二上河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）A . a点B . b点C . c点D . d点22. （2分） (2016高二上吉林期中) 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定

13、容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1 下列判断正确的是（ ） A . A的转化率为40%B . 2 min内B的反应速率 为0.2 mol（Lmin）1C . x=2D . 若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态23. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶

14、液一定呈中性24. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不

15、变A . B . C . D . 25. （2分） (2017绍兴模拟) 某温度下，关于0.01mol/L 醋酸溶液，pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（CH3COOH）：B . c（CH3COO）：C . c（CH3COOH）+c（CH3COO）：=D . c（CH3COO）+c（OH）：二、 填空题 (共4题；共25分)26. （8分） (2013海南) 硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题： （1） 1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是_ （2） 陶瓷、水泥和玻璃是常用

16、的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有_ （3） 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_物质SiSiCl

17、4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_（4） 氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_ 27. （5分） (2013海南) 反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题： （1） 上述反应的温度T1_T2，平衡常数K（T1）_K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”） （2） 若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： 平衡时体系总的物

18、质的量为_ 反应的平衡常数K=_反应在05min区间的平均反应速率v（A）=_28. （8分） (2017高一上黑龙江期末) 根据实验内容填空： （1） 工业上_用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （2） 探究一 将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用_aKSCN溶液b铁粉和KSCN溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况_，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3） 探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）装置B中试剂的作用是_（4） 认为气体Y中还含有CO2的理由是_（用化学方程式表示） （5） 为确认CO2的存在，需在