河南省高三下学期月考化学试卷（2月份）D卷

1、河南省高三下学期月考化学试卷（2月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共38分)1. （2分） 温度为25时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（ ） A . 1B . 13C . 12D . 102. （2分） (2015高一下吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿3. （2分） 下列各组数据中比值不为1：2的是（ ）A . 乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比C .

2、 Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比4. （2分） (2018高一上建水期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ） A . 分散质粒子的大小B . 是否能通过滤纸C . 是否均一、透明、稳定D . 是否有丁达尔现象5. （3分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D . 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L6. （2分） (2016高三上河北期中

3、) 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（ ）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C . 氧化性：MnO2SO IO I2D . 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：57. （8分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外

4、层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。 请回答下列问题:（1） A的元素符号为_，其在元素周期表的位置:第_周期，第_族。 （2） 元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_;(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_;。 （3） F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为_；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为_;。 （4）

5、工业制取E的化学反应方程式为_。 8. （2分） (2016高二上邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA9. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知c（NH4Cl）0.1molL1时，溶液的pH5.1，现用0.1molL1盐酸滴定10mL 0.05molL1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ） A

6、. 10 mLB . 5 mLC . 大于5 mLD . 小于5 mL10. （2分） (2017高二下商丘期末) 向含SO 、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2015高二下临桂期中) 有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C . V3V2=V1D . V1=V2V31

7、2. （2分） (2015高三上博兴开学考) 25 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB . 根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C . 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）D . HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+） +c（Z）+c（OH）13. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 已知：还原性强弱：IFe2+ 往100

8、mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.12molL1B . 0.1molL1C . 1.2molL1D . 1.0molL114. （3分） (2017河南模拟) （多选）常温下，向 20mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20）=1.75105 下列有关分析正确的是（ ） A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3

9、H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）D . ac段参与反应的离子有H+、OH、Ba2+、SO4215. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得p

10、H为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大二、 解答题 (共9题；共59分)16. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_

11、的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 17. （4分） (2016高二上安阳期中) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态 （1） 若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） 若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为_ （3） 若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动 （4） 若加热后，可使C的质量增加，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 18. （8分） 某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CHCH2+CO+H2 CH3CH

12、2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图） 请填写下列空白：（1） 写出实验室制备氢气的化学方程式：_ （2） 若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是_； C中盛装的试剂是_若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图 （3） 制丙烯时，还产生少量SO2，CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号） 足量饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液（4） 如图所示装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装

13、置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式表示）19. （6分） 根据题目要求，回答下列问题： 某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图1所示（1） 装置中干燥管的作用是_; （2） 小试管中的试剂加入顺序为A . 浓硫酸 乙醇乙酸B . 乙醇浓硫酸乙酸C . 乙酸浓硫酸乙醇（3） II已知：ROH+HXRX+H2O如图2是实验室

14、用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表： 乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm30.791.443.1沸点/78.538.459本实验中应采取的加热方式是_（4） 为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品 A . 氢氧化钠B . 亚硫酸钠C . 碘化钠20. （8分） 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置 请回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选 用_（填序号）a氯化钠b氢氧化钠c碳酸

15、钙（2） 装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为_，其作用是_装置D中浓硫酸的作用是_ （3） 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_ （4） 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶 21. （10分） (2015高一上涡阳月考) 将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中当反应结束后求： （1） 生成的ZnCl2的物质的量 （2） 生成的氢气在标况下的体积 22. （4分） (2016高一下武城期末) 元素在元素周期表中的位置如下：回答

16、有关问题： （1） 画出的离子结构示意图：_ （2） 在、四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（示例：用r（A2）r（B）的形式表示） （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_（填化学式） （4） 与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：_ 23. （4分） 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为： + 已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D

17、，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）请根据上述信息，完成下列填空：（1） 写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） A_，C_，E_（2） 写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式_ 24. （7分） (2015高三上海淀期末) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下： 已知：（R为烃基） （R为烃基） （R、R、R为烃基或氢原子） （1） A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰A的结构简式是_ （2） A与试剂a反应生成B的反应类型是_ （3） 由B生成C的化学方程式是_ （4） D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是_ （5） G的结构简式是_，H的含氧官能团的名称是_ （6） 布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式_ a羧基与苯环直接相连b苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共