广西壮族自治区语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、广西壮族自治区语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共18题；共36分)1. （2分） 下列不是自来水处理中必须的一步是（ ）A . 消毒B . 软化C . 过滤D . 曝气2. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性3. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32=CaCO3B . 向FeI2溶

2、液中通入过量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2=2Fe3+2I26ClC . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl22OH=3ClClOH2OD . 钠与水的反应： Na2H2O =Na+2OHH24. （2分） (2016高一下微山月考) 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ） A . 所含质子数=AnB . 所含中子数=AZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z5. （2分） (2019高二上江阴期中) 下列化学用语正确的是 （ ） A . 丙烯的键线式： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4的比例模型： D . 羟基的电子式： 6. （2分） 短周期元

3、素A,B,C的位置如图所示，已知B,C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B,C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A,B,C依次是（ ） A . Be、Na、AlB . C,Al,PC . O、P、ClD . B,Mg,Si7. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料8. （2分） 煤炭

4、燃烧中会产生大量烟气容易造成污染，用如图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列判断不正确的是（ ） A . 据图可知，阳极反应式为2SO424e=2SO3+O2B . 阳极失去2mol电子时，理论上可以得到11.2L氧气C . SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e=SO42D . CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高9. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知

5、与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热10. （2分） (2016高一下西城期末) 下列电子式错误的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水12. （2分） 常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（ ）A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 浓硝酸D . 稀硝酸13. （2分） (2016高一下南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（

6、8molL1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ， 反应后溶液中所含H+离子为nmol此时溶液中所含NO 的物质的量为（ ） A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol14. （2分） 如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A . 放电时，电流方向由B过M到AB . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C . 放电时，正极反应是Pb2e+SO42PbSO4D . 充电时，阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO

7、2+SO42+4H+15. （2分） 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D . 采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量16. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg17. （2分） 下列各装置不能达到实验目的是（ ）A . 利用吸收多余的氨气B . 装置

8、可用于除去Cl2中的HClC . 装置可用于干燥氨气D . 装置可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体18. （2分） (2018浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Cl、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A . 溶液A中一定存在H+、SO和ClB . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，

9、不能确定Na+的存在C . 第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断二、 非选择题部分 (共4题；共39分)19. （8分） (2016三亚模拟) A，B，C，D，E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A，D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A，B组成的气态化合物可以与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种盐M，E与C的最外层电子数相同 （1） 已知：E（s）+O2（g）EO2（g）H1，E（g）+O2（g）EO2（g）H2，则H1_（填“”“”或“=”）H2 （2） M中含有的化学

10、键有_，E元素在周期表中的位置是_ （3） 向100mL 0.1molL1 D的氢氧化物溶液中通入224mL A2E（标准状况下）气体，所得溶液呈碱性，原因是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （4） B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填具体的化学式） （5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，写出该电池的正极电极反应式：_，放电时溶液中的H+移向_（填“正”或“负”） 20. （10分） (2017高一上宿迁期末) 某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，用如图所示装置进行实验（夹持装置和A中加

11、热装置已略，气密性已检验） 实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2 ， 关闭弹簧夹后，在A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到A中有白雾生成，铁片上有气泡产生已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾请回答下列问题：（1） 铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是_ （2） 加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，写出此时A中反应的化学方程式：_ （3） C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是 A . 水B . NaOH溶液C . Na2SO3D . NaHSO3溶液（4） 实验开始前，先通一段时间N2的目的是_ （5）

12、 可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是_ （6） E中的白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性 （7） 装置F的作用是_，写出该装置中反应的化学方程式_ 21. （8分） 根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2回答下列问题：（1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_（2） 在上述反应中单质物质的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能量的电子（3） 上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_（选填编号）a能否置换出硫酸铜溶

13、液中的铜离子bAl（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中c单质与氯气化合时失去电子数目的多少d单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度（4） 上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5） 常温下，测得Na2SnS3溶液pH7，请用离子方程式解释其原因：_（6） 锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体灰锡和白锡已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是_a灰锡和白锡的互相转化是可逆反应b常温下锡主要以灰锡的状态存在c白锡所具有的能量高d同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应22. （13分） (2015高一下广州期中)

14、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 写出它们的元素名称：_; （2） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_; （3） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （4） 元素和元素形成化合物的电子式是_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） 下列叙述正确的是_（填字母） A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题： (共18题；共3