广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 冰水若自发进行，HTSB . 水冰若自发进行，H0C . 冰水的平衡状态H=TSD . 水冰的平衡状态，H=02. （2分） 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密

2、度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行3. （2分） (2016六安模拟) 25时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（ ）A . 与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+SO32CaSO3B . 通入SO2至过量：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）C . 通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3）c（Cl）D . 加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大4. （2分） (2018高二下静海开学考) 在等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列说法正确的是（ ） A .

3、 c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)5. （2分） 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A . 中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B . 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对此、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，

4、可判断Fe是否被氧化6. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ） A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍7. （2分） 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用25mL 0.50mo

5、l/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度8. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+IH2O+IO 慢；H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关反应的说法不正确的是（ ）A . 反应的速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJm

6、ol1D . （H2O2）=（H2O）=2（O2）9. （2分） (2016高一下黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N22NH3 ， 其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用molL1s1表示），则正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）10. （2分） (2017高二上绍兴期末) 人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 据此判断，氧化银是（ ） A . 负极，被

7、氧化B . 负极，被还原C . 正极，被还原D . 正极，被氧化11. （2分） 在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L12. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高

8、二下温州月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D . 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c114. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放

9、热反应D . 白磷热稳定性比红磷大15. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分） (2017高二上广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步

10、反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：317. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+BC+D，A，B的能量总和小于C，D的能量总和18. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液

11、中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同19. （2分） (2016高一上福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO B . H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、NO C . AlO 浓度为0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、HSO 、ClD .

12、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO 20. （2分） (2016高一下眉山期中) MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（ ） A . 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液二、 填空题 (共6题；共30分)21. （2分） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72

13、为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3绿矾化学式为FeSO47H2O，反应（I）的离子方程式为_若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0106 molL1 ， 则废水中c（Fe3+）=_molL1 （KspFe（OH）3=4.01038 ， KspCr（OH）3=6.01031）22. （6分） (2018吉林模拟) （1） .SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应

14、生成SF6(g)的热化学方程式_。 （2） .V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：写出物质W的一种用途：_。（3） 写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。 （4） 将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为_。 （5） 写出气体X的结构式_。 （6） 以Z为

15、燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_。 23. （5分） (2017高二上鸡西期末) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：（1） 用图 1 所示装置进行第一组实验在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）（2） N 极发生反应的电极反应式为_（3） 用图 2 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42）在溶液中呈紫红色电解过程中，X 极区溶液的

16、 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）（4） 电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFe4O2+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁 电极）质量减少_g （5） 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为_24. （5分） (2019高二上日喀则期末) 乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25时

17、，K=2.9510112CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O2(g)25时，K=1.711022（1） 写出反应的平衡常数表达式K= _。 （2） 条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是_。 （3） 在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。 根据表中数据分析：温度(K)CO2/转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，K值_填“增大”、“减小”或“不变”)，对生成乙醇_(填“有利”或“不利”)25. （4分

18、） 25时，A酸溶液的pH=a，B碱溶液的pH=b （1） 若A为强酸，B为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_ （2） 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_（填序号） c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）26. （8分） (2016高二上望江期中) 某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）用标准溶液润洗滴定管23次（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23cm（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空