河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列关于甲烷的说法中，错误的是（ ）。 A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷分子中4个CH键完全等同C . 甲烷分子是平面正方形结构D . 甲烷分子的结构式是 2. （2分） (2017高二上大连期末) 以下判断，结论正确的是（ ） 选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异

2、构）共有4种A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D . 的结构中只含有羟基和羧基4. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列关于苯的叙述正确的是（ ）A . 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B . 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C . 反应为取代反应，有机产物是一种烃D . 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键5. （2分） (2017高

3、二下资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6. （2分） 改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是温度浓度压强正催化剂（ ）A . B . C . D . 7. （2分） 下列反应中，H和S均大于0的是（ ）A . NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)B . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)C . 4Al(s) + 3O

4、2(g) = 2Al2O3(s)D . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)8. （2分） (2018高二下双流月考) 下图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述错误的是（ ）A . 溶液由无色逐渐变为蓝色B . 铜片表面有气泡C . 电流计指针发生偏转D . 锌是负极，其质量逐渐减小9. （2分） (2016高一上绵阳期中) 根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ） A . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有ClB . 某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42C . 某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+D . 某溶液 有气体产生

5、，则原溶液中一定含有CO3210. （2分） 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为v1 ， N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A . 同时增大B . 同时减小C . 增大，减小D . 减小，增大11. （2分） 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ） A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)12. （2分） (201

6、6高三上泉州期中) 室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质有关结论正确的是（ ） 加入的物质结论A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c（Na+）=c（SO42）B0.5mol CaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c（H+）c（OH）不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c （Na+）不变A . AB . BC . CD . D13. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰

7、水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 14. （2分） 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小15. （2分

8、） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ16. （2分） 一定温度下，反应2SO2O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol

9、，此时SO2的物质的量应是（ ） A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.2 mol17. （2分） (2017高二上临川期中) 已知450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定18. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密

10、闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.78 mol/LB . 该反应AH0C . 830达平衡时，A的转化率为20%D . 1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.519. （2分） (2017崇明模拟) 在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ） A . 混合气体的密度不再发生变化B . 混合气体的颜色不再发生变化C . 反应放出的热量恰好为9.4kJ时D . 混合

11、气体的压强不再发生变化20. （2分） 沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度10-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中C浓度的原理是：常温下，向待测液中加入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用标准AgNO3溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示： 银盐AgClAgIAgCrO4AgSCN颜色白色黄色砖红色白色KSP(25)1.810-108.310-171.1210-121.010-12下列说法错误的是（ ）A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO42-)应小于或等于3.410-3m0L

12、C . 用标准AgNO3溶液测定溶液中SCN-浓度，不能用KCl溶液作指示剂D . 用标准AgNO3溶液测定溶液中I-浓度，能用K2CrO4溶液作指示剂二、 填空题 (共2题；共11分)21. （7分） (2018高三下泰州开学考) 电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO46H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1） 焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为_。 （2） 写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-

13、的离子方程式：_。 （3） 加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。则除铁时应控制溶液的pH为_（填序号）。A0.51.5B1.52.5C2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为_。若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是_。（4） 从滤液中获取NiSO46H2O晶体的操作为_、冷却结晶、过滤、_、干燥。 22. （4分） (2019南通模拟) 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)zwH2O。 （1） 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得

14、Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。 已知室温下，KspCu(OH)22.21020。制备Cu(OH)2的过程中，pH7时，溶液中c(Cu2)_。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)5.4102，Ka2(H2C2O4)5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。（2） 一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下： 步骤准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.0900g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形

15、瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_三、 综合题 (共5题；共48分)23. （12分） (2018高二上玉溪期中) （

16、1） I三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)A+ H2B， H2B(少量) + CHB+ HC， HA(少量) + CA+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值_（2） 常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。 A . c(H+)B . n(H+)C . c(CH3COO-)/ c(H+)D . c(CH3COOH)/c

17、(H+)（3） II工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和CrO42，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 转化过程中存在平衡2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O能说明反应到达平衡状态的是_。A . CrO42和Cr2O72的浓度相同B . 正(Cr2O72)2 逆(CrO42)C . 溶液的pH值保持不变D . 溶液颜色保持不变（4） 若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42 有10/11转化为Cr2O72（已知铬元素相对原子质量为52）。 转化后所得溶液中c(Cr2O72)=_。 已知：常温下该反应的平衡常数

18、K1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_。24. （6分） 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中， 在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定

19、的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_（3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_（填序号） （4） 以TiO2/Cu2Al2O

20、4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：_25. （10分） 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性，原因是_；（用离子方程式表示） （2） 在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_； （3） 已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS+H+向H2S溶

21、液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（H+）_（填“增大”、“减小”或“不变”）向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，（填“左”或“右”）c（S2）_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4） 常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1_m2（选填“”、“=”、“”） （5） 难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.

22、002molL1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=21011） 26. （7分） (2018济南模拟) 氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题： （1） 向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是_；实验室中若用Zn、NaOH溶液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是_。 （2） 根据图中数据可知，常温下，KspZn(OH)2=_。 （3） 工业上可用菱锌矿(主要

23、成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下： 氧化锌是_(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为_。可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是_；若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.610-18mol/L，则c(Zn2+)为_mol/L(已知：KspFe(OH)3=2.610-39)。27. （13分） (2018高二上惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。H

24、I的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1） 在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。 （2） 在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。 （3） 为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4） 该反应的H_0（填，或=） （5） 在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。四、 实验题 (共1题；共8分)28. （8分） 金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大 （1） 铝热反应可以用于野外焊接钢轨如图是某同学在实验室中进行 铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”根据装置图，判断该铝热反