广西壮族自治区语文高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期化学期末模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是（ ）A . 因为红磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹B . 因为铜的化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C . 因为氮气的化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防变质D . 因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属2. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子

2、浓度关系分析正确的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3COOH）c（H+）c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）3. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) H 已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) H14 LiI(

3、s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) H2则下列说法正确的是（ ）A . H=1/2H1 -H2B . H=1/2H1 +H2C . H=1/2H1 -1/2H2D . H=1/2H1 +1/2H24. （2分） (2017高二下河南期中) 关于溶液的下列说法正确的是（ ） A . 等体积、对物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B . 等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小关系为：C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋

4、酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中 增大D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）5. （2分） 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.04B . 0.04 mol/(Ls)C . 0. 08 mol/(L s)D . 0.04 mol/L6. （2分） (2017高二上广州期中) 已知热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H1=1301.0kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=3

5、93.5kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（1）H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+H2（g）C2H2（g）的H为（ ）A . +228.2 kJmol1B . 228.2 kJmol1C . +1301.0 kJmol1D . +621.7 kJmol17. （2分） (2016高二下忻州期中) 根据如图回答，下列说法不正确的是（ ） A . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C . 燃料电池中正极反应为 O2+2e+2H+H2OD . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜8. （2分） (2018

6、高三上潮南开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C . SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小9. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为（ ） A . 18B . 81C . 417D . 17410. （2分） 如图

7、所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 天然气、水力、电能都是一级能源B . 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C . 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D . 液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程12. （2分） (2018高二上霞浦期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A . 脱

8、氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C . 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D . 含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）13. （2分） (2019高二下泰州月考) 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A . 表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B . 表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g),NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C . 表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可

9、使港液由b点变到a点D . 表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3 ， H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3H20 溶液，n10014. （2分） (2016高二下扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+15. （2分） (2018高三下双流月考) 已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp (CaCO3)=2.810-9Ksp(PbCO3)=8.410-14 ， 三种盐

10、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（ ）A . a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线B . T时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)= C . d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)c (Ba+)c (Na+)c (H)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、 填空题 (共5题；共36分)26.

11、 （18分） (2017高二上莆田期末) 现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl）；若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”） 27. （2分） 工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3请回答以下问题：（1）第一步，

12、如果直接调整pH=9.6，不能将Cu2+和Fe2+分离除去，理由是：_现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+ ， 其中最好选：_KMnO4H2O2NaClO浓HNO3（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_Cu（OH）2氨水Cu2（OH）2CO3NaOH（3）直接加热溶液，蒸干_（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl22H2O）28. （4分） I强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3kJmol11L 0.5molL1的NaOH溶

13、液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3则三者关系为_（用、或=表示） II在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）=1.0104mol/L，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的_倍29. （4分） (2016高二上呼和浩特期中) 25时，0.05molL1H2SO4溶液的pH=_，0.01molL1 NaOH溶液的pH=_ 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度

14、下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓

15、度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2016高一下江阴期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素 实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水

16、浴加热实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液观察并记录实验现象实验：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂观察到丙中产生气泡速率最慢根据上述四个实验，回答下列问题：实验I的实验现象是_实验的实验目的是_实验的实验目的是_；产生气泡速率最快的是_试管（填“甲”“乙”或“丙”）实验中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是_（2） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间 （s）浓度 molL1020406080100C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5C（NO2）0.000.12C20.220.220.22根据表格