河南省高考化学模拟试卷（9月份）A卷（模拟）

1、河南省高考化学模拟试卷（9月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（ ） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质2. （2分） (2017高一上河北期中) 符合下图中阴影部分的物质是（ ）A . CO2B . HClC . Na2CO3

2、D . 乙醇3. （2分） 以下物质的制备实验装置正确的是（ ）ABCDA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126）的制备4. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关化学科学的说法中正确的是（ ） A . 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中B . 化学研究的主要目的是认识分子C . 化学家可以制造出自然界中不存在的物质D . 俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础5. （2分） (2016高二上都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Ag+、SO42、ClB . Fe2+、H+、

3、NO3C . K+、Na+、NO3D . Mg2+、SO42、CO326. （2分） (2016高一上武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ， 下列有关说法正确的是（ ） A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA7. （2分） (2017高一上泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法其中正确的是（ ） 选项ABCD物质KNO3溶液CO2水

4、乙醇杂质KOHH2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OC . 金属钠与水反应：2Na + 2H2O2Na+ +2OH- +H2D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+9. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列操作不能达成实验目的是（ ） A . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后

5、，加入硝酸银检验BrB . 用电石和饱和食盐水制取乙炔C . 用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯D . 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管10. （2分） 下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . B . C . D . 11. （

6、2分） 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（ ）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO412. （2分） (2018高一上和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O。下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . 中的粒子是 OH-13. （2分） (2017高三上潮阳期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A

7、 . 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B . 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C . 如图装置配制100 mL 1 molL1的硫酸D . 用如图装置除去氯气中的氯化氢14. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ） A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液二、 非选择题 (共6题；共42分)15. （7分） (2019高三上南昌期末) 亚硝酸钙Ca

8、(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。 请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。 （2） 仪器D的名称是_；B中盛装的试剂是_。 （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_。 （4） 已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。 （5） 工业上可用石灰乳

9、和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。 若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。16. （9分） (2015高三上黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究 探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5

10、.61011（1） NaCN溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示） （2） 如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是 A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CN）c（HCOO）c（OH）c（H+）B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+CO32C . 图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度（3） H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下

11、反应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，则生成物A的化学式为_ （4） 探究二：测定含氰水样中处理百分率 为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验将CN的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：CN+ClOCNO+Cl2CNO+2H+3C1ON2+2CO2+3C1+H2O处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN）_c（HCN）（填“”、“”或“=”）（5） 和的作用是_ （6） 反应结束后，缓

12、缓通人空气的目的是_ （7） 为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置_反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号） 17. （9分） 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下： 已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解请回答下列问题：（1） 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，操作2是_、过滤，副产品主要成分的化学式为_; （2） 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_; （3） 已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是_，如果可从Za、Zn、Fe三

13、种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_; （4） 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为_; （5） 为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+3Ti3+AlO3+3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL1FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.

14、00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是_ 18. （6分） (2019嘉定模拟) 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： （1） 已知碘元素最终变为无色HIO3。上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。 （2） 若把KI换成KBr，则CCl4层变为_色,继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。 （3） 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。试配平该反应

15、的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+（ ）H2O,已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_。19. （7分） 某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4 ， 某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动： 【探究方案设计】为了确定NaOH的存在，设计了如下方案张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；小岗同学

16、的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；（1） 【交流讨论】 经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价_由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要_，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验（2） 【探究实验】 张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价_；小

17、岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出现_（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为_；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加_溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4，（3） 【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂_，才能验证这两种物质的存在 20. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H

18、+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中