河南省高考理综-化学一模考试试卷C卷（模拟）

1、河南省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上广州期中) 下列关于油脂的叙述正确的是（ ） A . 油脂有固定的熔、沸点B . 油脂是高级脂肪酸的甘油酯C . 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂分成油和脂肪，油的熔点高于脂肪2. （2分） (2016高二上邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量

2、是56g3. （2分） “脑黄金”可谓是家喻户晓，其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个 ，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式为（ ）A . (C25H51COO)3C3H5B . (C25H39COO)3C3H5C . (C26H41COO)3C3H5D . (C26H47COO)3C3H54. （2分） 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c （CH3COO）c（H+）c（OH）B . 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F）+c（HF）C

3、 . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）D . c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大5. （2分） 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外

4、电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6. （2分） 对于核电荷数为56的元素，下列描述正确的是（ ） A . 其单质在常温下与水反应不如钙剧烈B . 其碳酸盐难溶于水C . 其主要化合价为+1价D . 其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解7. （2分） (2017高二上成都期中) 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A向2mol/L的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c（H+）增大B常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等C向

5、均盛有2mL5%H2O溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe3+ ， 和0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+D向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象H3BO3的酸性弱于H2CO3A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共39分)8. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1

6、） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2） 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度

7、下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 9. （4分） (2016高二上亭湖期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应（选填“吸热”、放热） （3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）

8、=v逆（H2O）dc（CO2）=c（CO）（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 10. （10分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和Fe

9、Cl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 11. （9分） (2018曲靖模拟) 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OH R1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基) (R4、R5代表烃基)（1） 的反应类型是_。 （2） 的化学

10、方程式为_。 （3） PMMA单体的官能团名称是_、_。 （4） F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。 （5） G的结构简式为_。 （6） 下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应b.B和D互为同系物c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7） J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。 （8） 写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。 12. （9分） (2019高二下哈尔滨期中) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 （1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造

11、特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。 （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_。 （3） 与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。 （4） H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是_。 （5） 已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b 分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题