济南市高一上学期期中化学试卷D卷

1、济南市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷2. （2分） (2016高一上大连期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是

2、有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性的大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示4. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列各组离子反应可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化钠和醋酸C . 亚硝酸和氢氧化钾D . 硫酸氢钾和氢氧化钠5. （2分） (2017高一上六安期末) 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl36. （2分） (2018高二

3、上攀枝花期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B . 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量C . 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D . 图D滴定管中读数为26.50mL7. （2分） (2018高一上成都期中) 下列离子能大量共存的是（ ） A . 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32B . 无色透明的溶液中：Cu

4、2+、K+、SO42-、NO3C . 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD . 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO38. （2分） (2016高一上重庆期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD . 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大9.

5、（2分） (2016高二下武威期末) 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况时的体积）和3.6g水，则两种气态烃可能是（ ） A . CH4和C3H8B . C2H4和C2H6C . CH4和C3H4D . C2H4和C3H410. （2分） (2015高一上辽宁月考) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . HClD . NaOH11. （2分） (2018高一上舒兰期中) 将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢

6、氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（ ） A . 40%B . 47%C . 53%D . 60%12. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素13. （2分） (2017高二下周口期末

7、) 设 表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2 C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0 D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 14. （2分） (2016高一下如皋期中) 将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0molL1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X下列说法正确的是（ ） A . 产生气体的质量为0.3gB

8、. 合金中镁与铝的物质的量之比为1：2C . 溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 molD . 向溶液X中通入足量C02 ， 过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g15. （2分） (2016高一上福州期中) 在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同则与此有关的下列说法中正确的是（ ） A . A与B的摩尔质量之比为a：bB . 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a：bC . 质量相同的A与B的体积之比为b：aD . 同温同压下，A与B的密度之比为b：a16. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 误将洁厕灵与消毒

9、液混合：2H+Cl+ClOCl2+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OHNa2SiO3+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO3217. （2分） (2016高一下南充期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置制备乙酸乙酯B . 装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2D . 装置配制一定物质的量浓

10、度的溶液时转移液体18. （2分） (2018高一上和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2+ H2O+Na2SO4B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ， 转移0.5NA电子C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全二、 非选择题 (共4题；共29分)19. （6分） (2019高一下深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒

11、子及副产物ZnO，制备流程图如下： 已知反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1） 步骤I中的分离操作名称是_，溶液A中的溶质有_(填化学式)。 （2） 步骤中反应的离子方程式是_。 （3） 证明溶液B中含有Fe2+的方法是_。 （4） 步骤可选用的试剂是_（填序号）。 a. NaOH溶液b. 氨水c. 盐酸（5） 在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O6

12、2-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为_L。 20. （5分） (2017通化模拟) 分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响： （1） 浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； 定容时仰视刻度线，_；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯中，_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为_，镁和铝分别产生氢气的体积之比为_ 21. （5分） 孔雀石的主要成分

13、为Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下： 为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH （开始沉淀）pH（完全沉淀）Fe（OH）31.93.2Fe（OH）27.09.0Cu（OH）24.76.7（1） “除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，可加入（填化学式）调节溶液的pH至_（填写范围）检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是_; （2） 操作X包括_、_、过滤和洗涤等CuCl23H2O加热灼烧的最终产物的化学式是_ 22. （13分） (2018高二下六安期末

14、) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4