济南市高一上学期期中化学试卷（理科实验班）A卷

1、济南市高一上学期期中化学试卷（理科实验班）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精2. （2分） (2018高一上鸡西期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3. （2分） 现有50mL某溶液需加热，可供选择的仪

2、器有：试管50mL烧杯100mL烧杯试管夹坩埚三角架泥三角石棉网酒精灯最合理的组合是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高一上金华月考) 4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）1mol/L A . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断5. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4

3、的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强6. （2分） 有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ） 第1份第2分混合物质量（g）9.220.8反应后固体质量（g）8.315.9A . 第二份得到的反应后固体是纯净物B . 第1份混合物中NaOH的质量分数更大C . 根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D . 第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量7. （2分） (2016高三上德州

4、期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A . 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B . 一般的胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀9.

5、（2分） 某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（ ） A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5710. （2分） (2018高一上江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（ ） A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定11. （2分） (2018濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增

6、大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（ ） A . Y单质可以与WX2发生置换反应B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取YC . 原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX212. （2分） 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Ca2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-13. （2分） 常温下取金属

7、钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）A . VB . VC . VD . V14. （2分） 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB . Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O15. （3分） (2018高一上江苏开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向含1molFeB

8、r2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2OC . 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4+ H2OD . 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3 + H2O16. （2分） (2018高一上长沙期中) 己知；还原性HSO3-I- ， 氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入

9、NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）A . 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B . a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC . 0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD . 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol17. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A . 2

10、：1B . 1：2C . 4：1D . 1：418. （2分） (2016高二上连云港期中) 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X下列说法一定正确的是（ ） A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0molL1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g19. （2分） (2017高一上沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S

11、2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中的还原剂是S2O32B . 该反应的氧化产物是ClC . 上述反应中，每生成1 mol SO42 ， 可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42二、 填空题 (共5题；共31分)20. （5分） (2016高三上包头期中) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒根据下列反应回答问题： （1） 下述四个反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_（填序号，下同）； H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BA

12、g2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2） 上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_ （3） 某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2 写出上述反应的离子方程式并配平：_如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_mol21. （5分） (2018高二上滦县期中) 已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B

13、、C、D、E、F有如下转化关系（1） 写出A、B、E的化学式：A_，B_，E_。（2） 完成下列化学反应方程式：C+H2O：_。D+E：_。22. （7分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式_ （2） 实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸

14、剂粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式_ （4） 氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）23. （9分） 硫酸钠与工农业生产、生活紧密相关，工业硫酸

15、钠大多采用侯氏制碱法制取 （1） 实验室欲模拟侯氏制碱法来制备纯碱Na2CO3，需要的CO2气体用下图中的装置A来制备优点是可随用随停如图中的装置B、C、D中与A具有相同工作原理也可制备CO2气体的是_（填写字母） 制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCL2溶液，将所得沉淀_（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算、洗涤沉淀的具体操作是_方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用如图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好

16、采用_如图装置中实验仪器a的名称是_（2） 方案三：利用如图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准备称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；准备称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的胶塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）2）装置A中试剂X应选用_3）E装置的作用是_4）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量百分数为_（结果保留一位小数）24. （5分） 如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，将相应图的字母填入下列空格中，并写出有关反应的离子方程式（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_，离子方程式：_（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的