济南市高一下学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、济南市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上上饶期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜2. （2分） (2019高三上惠州月考) 某离子反应涉及到ClO、NH4+、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该反应中ClO为氧化剂，N2为氧

2、化产物B . 反应后溶液的pH减小C . 如图t0时反应达平衡状态D . 反应过程中每生成1 mol N2 ， 转移6mol电子3. （2分） (2018静安模拟) 2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于（ ） A . 电解质B . 有机物C . 单质D . 化合物4. （2分） (2018高一下苏州期末) 实验室用锌粒与 硫酸溶液抽取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A . 用锌粉代替锌粒B . 改用 硫酸溶液C . 改用热的 硫酸溶液D . 向该硫酸溶液中加入等体积的水5. （2分） (2016四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原

3、反应原理的是（ ） A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO26. （2分） 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是（ ）A . 二氧化硅B . 浓硫酸C . 浓硝酸D . 水7. （2分） (2019高一下湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（ ） A . CuOB . BaCO3C . AgClD . K2SO48. （2分） (2016高三上济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H

4、2+CO2，下列说法正确的是（ ） A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO29. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥） （ ） A . 不可能是单一气体B . 不可能含有一氧化碳C . 可能存在原气体中的两种气体D . 成分和洗气瓶的排

5、列顺序无关10. （2分） 根据下列实验操作和现象，结论正确的是（ ）操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42或SO32B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B . 元素周期表中第IA族全部是金属元素C . 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D

6、. 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫12. （2分） (2017高二上荆门期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积13. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂14.

7、 （2分） (2018鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化15. （2分） (2018高三上西安期中) 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3NaH

8、SO4A . B . C . D . 全部16. （2分） (2017高二下新津开学考) 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀就达完全已知：常温下KspM（OH）2=11021 则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（ ） A . 7B . 6C . 5D . 417. （2分） (2016高一上长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（ ） A . c1=2c2B . c2=2clC . c22c1D

9、. c22cl18. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3molL1的是（ ） A . 200mL 3molL1 NaClO3溶液B . 100mL 2molL1 FeCl3溶液C . 150mL 3molL1 KCl溶液D . 150mL 1molL1 MgCl2溶液19. （2分） (2019高一上吉林月考) 有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ， 据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）

10、 A . （2y-4x）/amolL1B . （y-2x）/amolL1C . （2y-2x）/amolL1D . （y-x）/amolL120. （2分） (2016高一上天水期中) 将30mL 0.5molL1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A . 0.03 molL1B . 0.3 molL1C . 0.05 molL1D . 0.04 molL121. （2分） 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容

11、时仰视容量瓶刻度线22. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024 ， 该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO、SO42B . 对N2（g）+3H2（g）2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ， 正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25时，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则在0.1mol1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010molL1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低23. （2分）

12、可逆反应的条件改变后，（正）与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，（逆）最大的是（ ） A . XB . YC . ZD . W24. （2分） (2018高二上滦县期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s25. （2分） (2017高一上汕头期中) 200mL P%的盐酸（密度为g/cm3），其物质的量浓度的计算式正确的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共4题；共15

13、分)26. （5分） 近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车现在，有不少城市已经仿效（1） 成都市政府推行这一改革的主要目的是_（2） 天然气的主要成分_，该主要成分电子式为：_；该主要成分燃烧的化学方程式_；该主要成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：_，其反应属于_反应（3） 天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必

14、须采取_、_等安全措施27. （3分） (2019高三上哈尔滨期末) （黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程： （1） 酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_。为达到目的，还可以采取的措施是_(任写一条)。 （2） 酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为_。 （3） 第一次调节pH的目的是_。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为_。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspAl(OH

15、)3=1.010-33，KspMg(OH)2=1.810-11。 （4） 设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：_。 （5） 滤液3中可回收利用的物质主要是_(写化学式)，其阳离子的电子式为_。 （6） 写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_。 28. （5分） (2017高一上昌平期末) 木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（1） 该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是_（2） 木炭作_（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸_（填“被氧化”或“被还原”）（3） 若消耗了1mol H2SO4，则生成_mol SO229. （2分） 如

16、图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（1） 若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线代表无催化剂时的情况。 （2） 若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） 根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为_。 （4） 丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根

17、据你的理解，丁的纵坐标可以是_(填序号)。w(C)A的转化率B的转化率压强c(A)c(B)升高温度，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。三、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2015高二上丹东月考) 某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C检查滴定管是否漏水D取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面E把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度据上述滴定操作，完成下列填空：（1） 滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）_E_B_；（2） G步操作中判断滴定终点的依据是_； （3） D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_； （4） 酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会_；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 第 14 页 共 1