济南市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上合肥期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ） A . “钴酞菁”分子能透过半透膜B . “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A .

2、碳14核素： B . Ca2+的结构示意图为 C . 氮气的电子式 D . HClO的结构式为HClO3. （2分） (2018高一下淮安期末) 互为同素异形体的一组物质是（ ） A . 金刚石和石墨B . H和 HC . CH3CH2OH和CH3OCH3D . CH4和C2H64. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA5. （2分） (20

3、16乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性6. （2分） (2018高二上扬州月考) 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可检查装置气密性B . 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 图3所示装置可除去甲烷中乙烯D . 图4所示装置可分离甲苯与乙醇7. （2分） (2017高二上广州期中) 下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ） A . 维生素CB . 牛油C . 花

4、生油D . 蛋白质8. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . NH4Cl NH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaBr+Cl22NaCl+Br2D . CuSO4+FeCu+FeSO49. （2分） (2019高二上上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为 A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族10. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴

5、别NaCl、KCl和K2SO4B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液11. （2分） (2019高二上辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ） A . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZB . 第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C . 10mi

6、n内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ12. （2分） (2019齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液含Ag(S2O3)23和Br等中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br ， 再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示 甲 乙 丙 丁 下列叙述正确的是（ ）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br的Cl2D . 用装置丁

7、分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层13. （2分） (2019高二上温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂14. （2分） (2019高三上南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质

8、的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g15. （2分） (2015高一下深圳期中) 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 浓硫酸二、 综合题 (共1题；共4分)16. （4分） (2018高三上双鸭山月考) 如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色（1） 若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为_极

9、，A电极上的反应为_，B电极上的反应式为： _。 （2） 若甲中装有100ml1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入_。ACuOB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3（3） 通电后乙中反应的化学方程式：_。 （4） 欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_克。 （5） 工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_在电场作用下向Y极移动。

10、三、 推断题 (共2题；共10分)17. （4分） (2016高一下抚州月考) X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3请回答下列问题： （1） 元素X的名称是_，丙分子的电子式为_ （2） 若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为_ （3） 化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：_（选填序号） a只含共价键

11、b只含离子键c既含离子键，又含共价键18. （6分） (2018高三上邵阳月考) 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂合成它的一种路线如图： 已知以信息： ；核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；芳香烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。回答下列问题:（1） A的化学名称是_，由C生成D的反应的化学方程式为_。 （2） 由F生成G的反应的化学方程式为_，反应类型为_。 （3）

12、 H的结构简式为_。 （4） 苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有 (不考虑立体异构)_种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为12221的同分异构体的结构简式是_(任写一种即可)。 （5） 由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 反应1所用的试剂为_,K的结构简式为_,反应3所用的试剂为_。四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） (2018重庆模拟) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程

13、步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1） 流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。 （2） 不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。 （3） 副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。 （4） 若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5） 电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6） 工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分