河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018虹口模拟) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . HFB . C . D . 2. （1分） (2019高一下诸暨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化3. （1分） (2017高三上河北期中) 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如

2、图），一定没有沉淀生成的是A . AB . BC . CD . D4. （1分） 下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是（ ） A . 非金属元素的单质可以置换出非金属单质，但不能置换出金属单质B . Na2CO3和SiO2加热生成CO2 ， 说明H2SiO3的酸性比H2CO3的强C . 液氨不能导电，所以液氨是非电解质，氨水能够导电，所以氨水是电解质D . S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂5. （1分） (2015高二上临川期末) 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2019高三上虹口期

3、末) 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（ ） A . 氯化氢的沸点低于溴化氢B . 金刚石熔点高于晶体硅C . 氦气的化学性质稳定D . 甲烷是正四面体型分子7. （1分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D8.

4、（1分） (2017高一上福州期中) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A . 除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C . 除去CO2气体中混有的CO气体：混合气通过灼热的铜网D . 除去KI溶液中的碘单质：加入乙醇萃取后分液9. （1分） (2019高一下深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 原子序数由小到大的顺

5、序是：WZYXB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：WZYXD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物10. （1分） (2019高二上达州期末) 若某原子的外围电子排布式为4d15s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素位于周期表中第五周期IIIB族B . 该元素原子价电子数为2个C . 该元素为非金属元素D . 该元素原子N能层共有8个电子11. （1分） 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（ ）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液

6、面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇12. （1分） 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A . 所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为5mol/L的硫酸B . 反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片C . 温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在140D . 收集乙烯可用排水法，也可用排空气法13. （1分） (2018高二下温州期中) 欲制备CH3CH2Cl最好采用的方法是（ ） A . 乙烷和Cl2取代B . 乙烯和Cl2加成C . 乙

7、烯和HCl加成D . 乙烯和H2加成后再与Cl2取代14. （1分） 利用海水资源能达到相关目标的是（ ） A . 用潮汐发电，将化学能转化为电能B . 不需富集，直接提取海水中的溴C . 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D . 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质15. （1分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A . 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中16. （1分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g

8、）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）H=9072kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1 K=4，.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.02kJmol1 K=7，.11034其中，、是副反应若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）A . 增大O2浓度B . 使用合适的催化剂C . 减小压强D . 降低温度17. （1分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Mg22OH=Mg(

9、OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4B . FeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuC . AgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3D . CO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O18. （1分） 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C19. （1分） (2018高一上孝义期末) 把少量废铁屑溶于

10、过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A . Fe(OH)3；Fe2O3B . Fe(OH)2 ；FeOC . Fe(OH)3Fe(OH)2 ；Fe2O3D . Fe2O3 ；Fe(OH)320. （1分） 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（ ） A . CH3COOB . SO32C . CO32D . HCO3二、 填空题 (共1题；共5分)21

11、. （5分） 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验、都在800 C，实验在950C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在2040 min内A的平均反应速率为_mol L-1min-1。实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。 （2） 该反应的H_0，其判断理由是_。 （3） 实验第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为_(填序号)。 A . 0.35 molL1B . 0.4 molL1C . 0.7 mol

12、L1D . 0.8 molL1（4） 若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应_。 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%86%三、 综合题 (共2题；共10分)22. （3分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓

13、度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。23. （7分） (2015高一上三台月考) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到气体在标准状况下的体积是2.24L，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色求： （1） 混合物中铁粉的质量 （2） 原稀硫酸的物质

14、的量浓度 四、 推断题 (共1题；共6分)24. （6分） 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点/20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1） 试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_（2） 如图所示，在试验开始时打开K，温度计水银球的位置应在_；当试管A内的主要反应完成后关闭K，温度计水银球的位置应在_（3） 烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一中即可，在题给物质中找）指出该装置中的一处错误_（4） 试管C中除了乙酸，还可能还有某些有机杂质，检验该杂质的方法为_第 12 页 共 12 页