成都市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）C卷

1、成都市语文高一下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（ ） A . 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症2. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、ClOB . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3、IC . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca

2、2+、NO3、HCO3D . c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+3. （2分） (2018高三下城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl24. （2分） (2016高一上延安期中) 在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ） A . 1g H2B . 10g O2C . 11g CO2D . 16g CH45. （2分） 将

3、一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应6. （2分） (2015高三上余杭期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略了净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项a中的物质b中的物质

4、c中收集的气体d中的物质A氯化铵NaOHNH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ， 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4 ， 并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ） A . 2.25mol/LB . 2mol/LC . 3mol/L

5、D . 0.6mol/L8. （2分） (2019高一下浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ） A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝9. （2分） (2018高二上临县期中) 甲、乙、丙、丁四种

6、物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO210. （2分） (2019高一下辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径由大到小排列顺序ZYXB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性WZD . 阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY11

7、. （2分） (2017新课标卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一上涡阳月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现

8、象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2B . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO313. （2分） (2017茂名模拟) 下列有关说法正确的是（ ）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁

9、腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法14. （2分） 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）A . a/bB . a/(a+b)C . a/(a+2b)D . a/2(a+b)15. （2分） 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 第三周期有8种元素B . 短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素C . 元素周期表有8个主族D . IA族中的元素全部是金属元素16. （2分） (2018高一下河北开学考) 把6.4gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50mL溶液，其中c(Na+)=1.6molL-1。若把

10、等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A . 2.12 gB . 4.24 gC . 3.18 gD . 5.28 g17. （2分） (2019高一下浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法不正确的是（ ） A . 若某温度下，反应后 11，则溶液中 B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol18. （2分） (201

11、7高一上黑龙江期末) m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（ ） A . m0.48B . m0.72C . m0.8D . m1.2二、 非选择题 (共4题；共26分)19. （7分） (2017高一上绍兴期中) 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）该气体通过盛有红色C

12、uO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2L0lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g求： （1） 原混合气体中甲烷的体积（标准状况）写出计算过程） （2） 反应后的气体中CO2的物质的量可能为_（3） 原混合气体中氮气的体积为_ 20. （7分） (2017高二上宜昌期末) 甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色AK是化合物F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物已知乙和丙在周期表中位于同一周期，

13、且丙原子最外能层电子构型为ns1 它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略） 回答以下问题：（1） G的电子式：_; （2） 甲基态原子的电子排布式为_，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号表示） （3） 反应的离子方程式：_ （4） 乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：_检验该离子常用KSCN溶液丙的外围电子排布式为_，在元素周期表中的位置为_ 21. （4分） 聚合硫酸铝铁AlaFeb（OH）n（SO4）mxH2O是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理 （1） 聚合硫酸铝铁能够净水的原因是_; （2） AlaFeb（OH）m（SO4）nxH2O

14、中a、b、m、n的代数关系式为_ （3） 为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验： 步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100molL1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500molL1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式_（写出计算

15、过程）22. （8分） 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义（1） 硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400500的高温，其原因是_；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_（2） 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：已知：CO+H2OCO2+H2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_（3） 将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等写出反应的化学方程式：_生产中，向反应的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_检验经过反应得到的氨态氮肥中SO42所用试剂是_（4） 工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图用溶液A吸收含二氧化硫的废气，