成都市语文高一上学期期中化学试卷C卷

1、成都市语文高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上长春月考) 50 mL物质的量浓度为4.4 molL1 ， 密度为1.24 gmL1的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%2. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素3. （2分）

2、 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（ ）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO34. （2分） 如表符号中“2”的含义正确的一组是（ ） 12H2HeCl2Cu2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质6. （2分） Na的化学性质很活泼，

3、可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应属于（ ）A . 化合反应B . 复分解反应C . 置换反应D . 分解反应7. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体8. （2分） (2016高一上西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ） A

4、. 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个9. （2分） (2016高一上鞍山期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ， 失去的电子数为2NA常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失

5、去2NA个电子含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系11. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠

6、晶体中含有CO32 的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH 数为0.2 NA12. （2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等13. （2分） (2017高二上大连期末) 下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（ ） A . 氯水B . 次氯酸钠溶液C . 二氧化硫D . 氯化钙溶液14. （2分） (2016高一下延川期中)

7、 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（ ） A . 稀盐酸B . 品红溶液C . 酸性高锰酸钾D . 溴水15. （2分） (2015高一上金华月考) 4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（ ）1mol/L A . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断16. （2分） (2016高一上温州期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃

8、取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+18. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子

9、数为0.5NAD . 50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA19. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物20. （2分） (2015高一上九江月考) 某反应体系的物质有：NaOH，Au2O3 ， Na2S4O6 ， Na2S2O3 ， Au2O，H2O下列选项正确的是（ ） A . Na2S4O6 ， H2O，Na2S2O3 ， Au2O，NaOHB . Na2S2O3 ， H2O，Na2S4O6 ， Au2O，NaOHC . Na2S2O3 ，

10、 NaOH，Na2S4O6 ， Au2O，H2OD . 当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol21. （2分） (2016高二下临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实结论或原因ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：SiCD碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高二上浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学

11、家是（ ）A . 道尔顿B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 普里斯特利23. （2分） 在烧杯中加水和煤油（密度：0.88gcm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97gcm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（提示：钠与煤油不反应）（ ）A . 钠在水层中反应，并四处游动B . 钠停留在煤油层中，不发生反应C . 钠在煤油的液面上反应并四处游动D . 钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动24. （2分） (2017高一上清远期中) 已知：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3 ， 判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A . F

12、eCl3Cl2I2B . Cl2FeCl3I2C . I2Cl2FeCl3D . Cl2I2FeCl325. （2分） (2017高一上衡水期末) 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A . 6：1B . 5：1C . 3：1D . 2：1二、 非选择题 (共4题；共17分)26. （2分） (2016高一上上饶期中) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L硫化氢含有相同数目的氢原子 27. （4分） (2017高一上潮阳期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式

13、：碳酸氢钠：_；硫酸铝：_；氢氧化钡：_；硫酸氢钾：_28. （1分） (2016高一上温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式_ 29. （10分） (2019高三上枣庄月考) 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl22H2O 晶体，流程如下： （1） 在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 gmL1)的盐酸配制 500 mL 6 molL1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_。 （2） 若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是_(填字母)。 CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42

14、(蓝色)4Cl CuCl42(黄色)4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_(填字 母)。a.FeCl3 固体b.CuCl2 固体c.蒸馏水（3） 某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。 CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuOCuSO4 CuSO4 CuO第 步 转 化 主 要 在 200 300 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式_。300400

15、内，固体质量明显增加的原因是_，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_(填字母)。a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_。b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有_溶液。c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_。三、 加试题

16、 (共4题；共25分)30. （11分） (2016高一上吉林期中) Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ， 该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（1） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写字母）A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol（3） 此反应的离子反应方程式为_（4） 用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_（5） 配平方程式：_KMnO4+_HCl（浓）_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O31. （8分） 世

17、界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如图： （1） ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足8电子结构上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选 用_A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的 是_A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性

18、二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境，写成该反应的化学反应方程式_ （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_ （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_; 32. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的