济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷（测试）

1、济南市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的水环境下最高?（ ）A . 夜间被污染的湖水B . 夜间无污染的湖水C . 白天被污染的湖水D . 白天无污染的湖水2. （2分） 下列有关物质分类正确的是（ ） 选项类别物质A碱性氧化物Na2O2 CuO MgOB难溶性物质Ba（OH）2 MgSO4 Na2SiO3C弱酸H2S H2SO4 CH3COOHD强电解质AgCl MgSO4 CaCO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上佛山月考) 关

2、于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（ ） A . 属悬浊液B . 分散质是水C . 能产生丁达尔效应D . 可完全电离成Fe3和OH4. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列推理正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂5. （2分） (2018高一上北京期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其

3、中可能正确的是（ ） A . MnO4、K、S2、NaB . Mg2、NO3、OH、ClC . K、H、Cl、CO32D . Na、OH、Cl、NO36. （2分） “类推”是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（ ） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2 ， 所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

4、（ ）A . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+B . 热稳定性：HFHClHBrHIC . 还原性：Li Na K RbD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO38. （2分） 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A . 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B . 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C . 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D . 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里9. （2分） 将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ） A . 乙多B . 甲多C . 一样多

5、D . 无法确定10. （2分） (2016高一下上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO4211. （2分） 下列离子方程式中错误的是（ ）A . 硫酸铝溶液与足量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B . 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OC . 浓烧碱溶液中加入铝片：

6、2Al 2H2O + 2OH2AlO2+3H2D . 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+4OHAlO22H2O12. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列试剂的保存方法中错误的是（ ） A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中13. （2分） 下列实验操作合理的是（ ） 将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一

7、定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可A . B . C . D . 14. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2C . 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D . 因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸15. （2分） (2020高一上常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2

8、+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L16. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（ ） A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D . 实验室制取蒸馏水二、 填空题 (共3题；共15分)17. （6分） (2017高一上北京期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al

9、2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 过量的 通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 与 发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。 18. （3分） H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.

10、8g （1） 6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是_； （2） 若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g； （3） 若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是_ 19. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2

11、（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质D装置为分液漏斗形状，低进高出 （1） 若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为

12、_ （2） 装置B的作用是_和_，若C处发生了堵塞，则B中的现象_ （3） 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是_和_ 四、 推断题 (共1题；共7分)21. （7分） (2018高三上桂林月考) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。 根据以上信息，回答下列问题：（1） 由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_。 （2） 溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_(填

13、编号，下同)。 a一定含有b.一定不含有c.可能含有（3） 气体F的电子式为_，化合物I中含有的化学键类型有_。 （4） 转化的离子方程式为_。 转化的离子方程式为_。（5） 对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。 NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液五、 解答题 (共1题；共6分)22. （6分） (2017高二上西安期末) 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种 阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示（1） 若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_ （2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7