济南市高一上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、济南市高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（ ） A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分） (2016高二上临川期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 液态HCl、固态NaCl

2、均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4. （2分） (2017湖北模拟) 化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 27H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是（ ）A . a=2B . x=18C . M的化学式为MgOD . 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂5. （2分

3、） (2018高三上邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.2NA6. （2分） (2017海南) 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ） A . 用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+ Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3

4、=Al2(CO3)3D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH= + + H2O7. （2分） 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A . HClH2B . NaClCl2C . CuSO4CuD . Na2CO3CO28. （2分） (2018高三上长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA9

5、. （2分） (2016高一上揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂10. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO

6、2+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O11. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ） A . Ag+、Cu2+、Cl、NO3B . Fe2+、NH4+、CO32、OHC . Na+、Cl、K+、OHD . H+、K+、Fe3+、NO312. （2分） (2018高一上武邑期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB . 标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC

7、 . 0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D . 1molAl与足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA13. （2分） (2017高一上长春期末) 下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石14. （2分） 关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ） A . 胶体带电荷，而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C . 溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应D . 带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用

8、下也可定向移动15. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列反应氯元素只被氧化的是（ ） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2OC . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 2HClO 2HCl+O216. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述错误的是（ ） A . 电解后溶液质量减少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的

9、质量分数为 C . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D . 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g二、 非选择题 (共6题；共49分)17. （10分） 要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题：（1） 下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_（填化学式，下同）、_（2） 胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所

10、采用的方法是观察是否能发生_现象（3） 下列3个反应，按要求填写相关量2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中，每消耗1mol Na2O2生成_g O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成_L CO2；Cl2+H2OHCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_mol电子（4） 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是

11、_18. （5分） 以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（）是红棕色固体，氧化物（），（），（）在反应条件下都是气体（1）氧化物（）的化学式是_；氧化物（）的化学式是_；（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_19. （10分） 如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示4种基本反应类型（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是_、_、_、_（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应（3）B圈（表示化合反应

12、）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是_；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是_；请分别举出符合以上两种情况的各一例_（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是_ACl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 20. （7分） (2016高一上赣州期末) 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义 （1） 利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4

13、的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 （2） 治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为_（3） 某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下固体A的成分是_（填化学式）溶液B中的阳离子有_D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是_溶液E焰色呈黄色，试剂H是_21. （7分） 实验室里需要用450mL 0.1molL1的NaOH溶液其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸

14、馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管经过的实验步骤如下：计算称量溶解转移定容摇匀装瓶（1） 实验中用所需NaOH固体质量为_g（2） 实验步骤中没有写出的步骤名称是_（3） 本实验实验还缺少的仪器有：_（4） 下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是_，影响偏小的是_，无影响的是_未使用小烧杯进行称量称量时间过长容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水NaOH溶解后立即转移到容量瓶中定容时俯视溶液的凹液面（5） 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_22. （10分） 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验

15、(一)碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：（1） 已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：实验(一) 中的仪器名称：仪器A_， 仪器 B_。（2） 根据表中数据绘制滴定曲线：_;.该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。（3） 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)