济南市高二上学期期末化学试卷B卷（考试）

1、济南市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上滦县期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）。 A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ2. （2分） 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A（g）+2B

2、（g）2C（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） A、B、C的物质的量之比为1：2：2 A、B、C的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB v正（A）=v逆（C）混合气体的密度不再发生变化混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。该反应的H=91.kJmol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是

3、加入催化剂C . 图丙表示向0.1 molL1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1molL-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂4. （2分） 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A . H2SiO3 H2S CO2B . H2O NH3H2O HClOC . H2SO3 Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa5. （2分） (2016高一下岳阳期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ） A . v（N2）=

4、0.40 molL1s1B . v（H2）=0.80 molL1s1C . v（H2）=0.60 molL1s1D . v（NH3）=1.2 molL1min16. （2分） (2016高二上公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（ ） 加H2O滴入几滴CuSO4 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl固体升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1molL1盐酸A . B . C . D . 7. （2分） 如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以

5、下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成8. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ） A . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）9. （2分） (2015高二上青海

6、期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）c（CH3COO）+c（OH）B . 把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH）c（Ba+）c（Na+）c（H+）C . 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同10. （2分） (2016高二

7、上临淄期末) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液中pH最大的是（ ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO311. （2分） (2017高二上广州期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃

8、条件下的H不同D . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变12. （2分） 下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（ ） A . 2NO2（g）N2O4（g）B . 2HI（g）H2（g）+I2（g）C . PCl5PCl3（g）+Cl2（g）D . CaCO3（s）CaO（g）+CO2 （g）13. （2分） 常温下Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.01016 ， 将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液混合，

9、AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl）为0.01mol/L14. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.

10、00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.415. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大二、 非选择题 (共4题；共27分)16. （6分） (2019高二下温州期中) （1） （一）

11、工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1，根据表：物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJmol-1-285.8-283.0-726.5反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（2） 向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。 _（3） （

12、二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下： 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-1以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：在553K时，反应体系内CO的物质的量为_;mol随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，

13、请分析其原因：_（4） （三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为_，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，则收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）， 17. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1

14、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在

15、250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_18. （7分） (2016高一下定州月考) 元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） N的最高价氧化物对应水化物的化学式是_ （2） Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是_（用离子方程式表示） （3） X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是_，反应

16、的化学方程式是_ （4） 由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ （5） Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是_ （6） 如图所示： 取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是_19. （7分） (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1） 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1，在不同温度

17、下，K(500)=2.5(mlL1)2，k(700)=0.2(molL1)2。 H_0(填“”、“”、“”、“=”)（2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是_。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算，用平衡分压代替