济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高二下杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的

2、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失2. （2分） (2018高一上南宁月考) 下列叙述中，错误的是（ ） A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ， 其近似值为6.021023 mol1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是983. （2分） 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：据此判断下列叙述中正确的是（ ）A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB

3、 . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ， 则需要通过4mol电子D . 电池放电时，溶液酸性增强4. （2分） (2016高二上宜春期中) 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） A . 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B . 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC . 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D . 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度5. （2分） (2018高三下河北开学考) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，

4、HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.7107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中 6. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图

5、所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7. （2分） (2015高二上临川期末) 如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ） A . 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB . 甲烧杯中b极上电极反应式4OH4e2H2O+O2C . 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D

6、 . 烧杯中c极上电极反应式为4H+4e2H28. （2分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等9. （2分） (2018高二上淮北开学考) 298K时，已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3kJmol-1 ， 平衡常数K=4下列说法正确的是（ ） A . 使用催化剂会使K变化

7、但H不变B . 使用催化剂会使H增大，但K不变C . 使用催化剂和提高温度均可增大H2的转化率D . 在一密闭容器中，投入浓度均为1molL-1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）10. （2分） (2018高三上北京期中) 已知A（g）+B（g） C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（Ls）。下列说法正确的是（ ）A . 4s时c（B）为0.78 mol/

8、LB . 该反应AH0C . 830达平衡时，A的转化率为20%D . 1200时反应C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常数为2.511. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B . 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）12. （2分） (2017高二下成都期中) 下列

9、描述中正确的是（ ） A . ClO3的空间构型为平面三角形B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C . CS2为V形的极性分子D . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化13. （2分） (2016高一下成都期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ） A . Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C . Z的分子式一定是X2Y5D . Z中含有离子键14. （2分） (2016高二下陕西期末) 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键

10、与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子15. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . CB . SC . FD . Ne16. （2分） 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是（ ） 晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/8012 800-701802 500A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3

11、晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体17. （2分） 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 溴苯B . 乙醛C . 四氯化碳D . 丙烯19. （2分） (2017高一上宿迁期末) 图所示的实验装置图正确且能

12、达到相应实验目的是（ ） A . 用图所示装置除去Cl2中的HClB . 用图所示装置实验室制NH3C . 用图所示装置分离MnO2和KClD . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体20. （2分） (2018高二上南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、 等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ， 则其结构简式可能为 D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物21. （2分） (2016高二下盐城期中)

13、 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A . 无机物B . 单质C . 高分子化合物D . 有机物二、 填空题 (共3题；共18分)22. （6分） (2015高三上黑龙江期中) SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ （2） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32），n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：，n（HSO3）91：91：11：91PH8.27.26.21表判断NaHSO3溶液显_性，用

14、化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_ac（Na）=2c（SO ）+c（HSO ）bc（Na）c（HSO ）c（SO ）c（H）=c（OH）cc（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH）（3） 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：_23. （6分） (2016高二上嘉峪关期中) 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用 （1） 真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如

15、下： 2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）H=akJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）H=bkJmol1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）；（2） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200

16、.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30010min内，NO的平均反应速率v（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数K=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）a通入一定量的NOb加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“”或“”）在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g

17、）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变24. （6分） (2016高一下南通期中) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表 元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+22（1） 写出Y与Q形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_; （2） Z的气态氢化物的稳定性与L的气态氢化物的稳定性比较：_（写化学式） （3） X、Y两种元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填编号） a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水

18、中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（4） 上述六种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填化学式） 三、 综合题 (共1题；共7分)25. （7分） (2018高二下宾阳期末) CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：（1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为_。 （2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的主要杂质是 _，除去这种杂质的实验

19、操作称为_。 （3） 已知：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_;g。 （4） 上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。 （5） 如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是_（写出实验

20、的操作、现象、结论）。 四、 推断题 (共3题；共22分)26. （7分） (2017南通模拟) 原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27X价电子排布式为nsnnpn ， 元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个 根据判断出的元素回答下列问题：（1） 基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用具体元素符号表示） （2） 1mol配合物R（XY）64中含有键的数目为_ （3） XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸

21、点高于甲醛的主要原因是_ （4） YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_（用文字描述） （5） 某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_（R、Z用具体元素符号表示） 27. （6分） (2016三亚模拟) 霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下： （1） A的名称为_，丙卡巴肼的分子式为_ （2） 有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）_; （3） 下列分析合理的是_（填字母） a有机物D可发生水解反应b有机物E中含有酯基c有机物F具有酸性d有机物G中所有碳原子一定在同一平面上（4） F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_ （5） 有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式：_ a能